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A.含1mol的C2H5OH水溶液，氫原子總數為6NA

B.標準狀況下，體積為22.4L的CO2、NO混合氣體，氧原子數一定小于NA

C.標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數為0.5NA

D.將1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數為2NA

（1）寫出在高溫下發生反應①的化學方程_____

（2）生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：___

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_____

（4）某同學利用如圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：

①步驟⑤的化學反應方程式為___。請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是____。

②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是__

③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、____。

Ⅰ.MnO2的制備：

該學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為______________

（2）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的________(填序號)。

a．NaCl b．NaClO c．NaOH d．NaClO4

（3）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有______________。

（4）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為__________。

Ⅱ.KMnO4的制備：

（5）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進行：

第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

第二步：通入CO2，可使K2MnO4發生歧化反應生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反應時，轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為________(精確到0.1%)。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___個O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質的物質的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物質的量是___mol；含有的CO32-離子數是___個。

（4）標準狀況下，0.3 mol CH4的體積是___；含有碳原子質量是___；含有氫原子物質的量_____。

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結構示意圖為,B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題:

（1）A為____(寫出元素符號,下同);

（2）B為____,簡化電子排布式是____;

（3）C為____,外圍電子排布式是____;

（4）D為____,軌道表示式是____;

（5）E原子結構示意圖是____。

（1）HO2________

（2）_________

（3）*CO2________

（4）CHCH2OH_______

【題目】（1），請用系統命名法對該物質進行命名：___。若該烴為一單烯烴的加成產物，則單烯烴可能有___種結構。

（2）某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%，A的分子式為___。

（3）若25℃時CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.8×10－5mol·L－1，向aLCH3COOH溶液中加入bmol CH3COONa，混合液恢復至25℃時呈中性，則原 CH3COOH溶液的物質的量濃度為____。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

A. D2O分子的空間構型為直線形B. NH3的結構式為

C. HCl分子中含有3個孤電子對D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3雜化

A. 熔點：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 陰離子的配位數：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO