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A.碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32－

B.少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的化學方程式：SO2+NaOH=NaHSO3

C.碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3－+H2OH3O++CO32－

D.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(s)xH(g)+2G(g)，2min末該反應達到平衡，生成0.8molG，并測得H的濃度為0.2mol·L－1.下列判斷正確的是（ ）

A.x=2

B.2min內A的反應速率為0.3mol·(L·min) －1

C.維持其他條件不變，將該混合物轉移到固定容積為1L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4mol·L－1

D.維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質A，最終H的濃度將達到0.5mol·L－1

A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻

（1）該融雪劑的化學式是____，該物質中化學鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是__________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的結構式為_________，電子式為_______，化學鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成____，其化學鍵類型為___；加熱時生成_____，其化學鍵類型為_______。

A.①②③B.①③⑤C.②④D.②③④

(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質的量之比____________；

(2)最終所得溶液中溶質的物質的量濃度___________。

該反應中氧化劑是______________，氧化產物是___________________。

②在方程式中用雙線橋法表示出反應中的電子轉移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

Ⅱ.配平下列化學方程式或離子方程式，填寫相關空白

①______KClO3+ ______HC1--_____KCl+ ______Cl2↑+ ______H2O

生成3 mol Cl2時轉移電子的物質的量為______．

②______MnO4-+______SO2 +_____ _______=______Mn2++ ______SO42-+____ _____

氧化劑與氧化產物的物質的量之比是______

(1) 配制該營養液后c(NH4+)=0.016 mol﹒L-1，溶液c(K+)=_______________。

(2) 若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養液，則(NH4)2SO4和KCl物質的量之比為________

Ⅱ從1L 1 mol﹒L-1氫氧化鈉溶液中取出100 mL：

(1)取出的這100 mL氫氧化鈉溶液的物質的量濃度是______。若將取出的這100 mL氫氧化鈉溶液加水稀釋至500 mL，所得溶液的物質的量濃度是_____。

某學生計劃用12 mol﹒L-1的濃鹽酸配制0.1 mol﹒L-1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：

(2)實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯E.膠頭滴管F.500 mL試劑瓶

(3)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是________。

(4)量取濃鹽酸的體積為___ mL，應選用的量筒規格為______(提供10.0 mL、25.0 mL)。

(5)配制時應選用的容量瓶規格為______________。

(6)某同學操作出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

定容時俯視刻度線__________加蒸餾水時不慎超過了刻度__________,此時應如何處理 ________。

A.Cl-一定存在B.原溶液CO32-濃度為0.1 mol﹒L-1

C.Ca2+可能存在D.K+一定存在

A. A B. B C. C D. D