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A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。

（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。

（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。

（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及操作如下：

Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。

Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。

（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。

① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。

② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。

實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、操作），觀點2合理。

（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

（1）將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應的熱化學方程式補全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol

（2）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。

①由上述數據獲得的結論有________。

②實際工業生產控制pH = 4左右的原因是________。

③下列說法不合理的是________。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（3）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖1所示）。

30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，30min后80℃的Cr（+6）去除率低，原因分別是_______；_______。

（4）圖2為Cr（+3）微粒物質的量分數隨溶液pH的變化關系示意圖，中和池中應控制pH范圍為_________。

（5）廢水中Cr（+6）總濃度為a×10-3 mol/L，處理1000 L廢水，去除率要求達到99.95%，理論上需要SO2物質的量為_________mol（寫計算式）。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。

(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置D的名稱為___________。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。

④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。

(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為___________。

(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為___________。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：

步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；

步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。

(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。

(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

A. 該過程的總反應：C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現較強氧化性

C. 降解產物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

（2）用單線橋法表示下列氧化還原反應敀關系, 并標出電子轉移的數目。用MnO2氧化密度為1.19 g/cm3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液，反應得到澄清溶液。反應的化學方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

①該反應的離子方程式為： _____________________________________________，該鹽酸的物質的量濃度為___________mol/L。

②氧化劑與還原劑物質的量之比為_______________

③8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______，__________。

④如果該反應轉移1mol電子，則生成標準狀況下的氣體體積為___________L。

A.N2B.NOC.N2OD.NO2

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產物和還原產物物質的量之比為2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和還原劑物質的量之比為5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被還原的碘原子物質的量之比為1:5

D. 2FeS+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，發生氧化反應和發生還原反應的硫原子物質的量之比為2:3

A.標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數為NA

B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NA

C.0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的數目為 1.5 NA

D.C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子總數為

【題目】Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A. Pd上發生的電極反應為：H2 - 2e－ 2H＋

B. Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用

C. 反應過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2

D. 用該法處理后水體的pH降低