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科目: 來源: 題型:

【題目】I 錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。

1Mn2基態核外電子排布式為___SO32-分子的空間構型為____

2)二價錳的3種離子化合物MnCl2MnSMnO中晶格能最大的是___

3)某錳氧化物的晶胞結構如圖所示,該氧化物的化學式為___

4)在配離子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)

a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 氫鍵

II 銅是人類最早使用的金屬之一,銅的化合物豐富多彩。

1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2

①基態Cu的電子排布式為___

②與NO3-互為等電子體的一種分子為__(填化學式)

2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應,其結構簡式如圖所示。

CNO三種元素的第一電離能由大到小的順序為___

②鄰氨基吡啶的銅配合物中,C原子軌道雜化類型為___

1mol中含有σ鍵的數目為___mol

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【題目】將少量氯水加入到NaI溶液中的學生實驗產生了大量含碘廢液.某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體,實驗流程如下:

已知:反應②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列問題:

1)產生含碘廢液的離子方程式為____________

2)①中I2Na2SO3溶液反應的離子方程式為_________

3)化合物B中含兩種元素,鐵元素與另一種元素物質的量之比為38,則化合物B的化學式為____

4)反應中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則的化學方程式為______

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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )

A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原

B.某金屬元素M由化合態變為游離態,M一定被還原

C.用雙線橋表示下列反應的電子轉移

D.非金屬單質在反應中只能作氧化劑

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【題目】I某鈣鈦礦型太陽能電池吸光材料的晶胞結構如圖所示,其中A通常為CH3NH3+,可由甲胺(CH3NH2)制得;MPb2Sn2X為鹵離子,如ClBr等。

1)吸光材料的化學式為___(AXM表示)

2HCCl三種元素的電負性由小到大的順序為____

3)溴原子基態核外價電子排布式為___

4)甲胺(CH3NH2)極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為___

5CH3NH2N原子的軌道雜化類型為__1mol CH3NH3+中含σ鍵的數目為____

II 鎳的單質、合金及其化合物用途非常廣泛。

1Ni在周期表中的位置為___

2[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4的熔沸點比C2H6高的多的原因是____[Ni(N2H4)2]2中含四個配位鍵,不考慮空間構型,[Ni(N2H4)2]2的結構可用示意圖表示為_____

3)一種新型的功能材料的晶胞結構如圖所示,它的化學式可表示為___。每個Mn周圍最近且等距離的Mn數目為___,每個Ga周圍最近且等距離的Mn數目為____

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【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發生如下反應:2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O

1)上述反應中氧化劑是___,氧化產物是___(填寫化學式)。

2)根據上述反應,鑒別NaNO2NaCl.可選用的物質有:水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋,你認為必須選用的物質有______(填序號)。

3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會造成污染,下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______(填編號)。

ANaClBNH4ClCHNO3D.濃H2SO4

4)化學方程式:10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O.若反應過程中轉移5mole-,則生成標準狀況下N2的體積為______L

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【題目】ABDEG是原子序數依次增大的五種短周期元素,AE同主族,ABE的原子最外層電子數之和為19BG的單質都能與H2反應生成“HX”(X代表BG)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(離子鍵共價鍵”)

(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________

(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應,反應的離子方程式為___________

(5)用原子結構解釋“BG單質都能與H2反應生成HX型氫化物的原因:________

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【題目】某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后,欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知:Fe(OH)2FeCO3均為白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。實驗操作及現象記錄如下:

實驗

試劑

操作及現象

試管(I)

試管(II)

(試管容積為50 mL)

實驗a

1.0 mol·L1

FeSO4溶液

24 mL

1.0 mol·L1

Na2CO3溶液24mL

傾倒完后,迅速用膠塞塞緊試管I的口部,反復上下顛倒搖勻,使反應物充分混合

反應過程中無氣泡產生,生成白色絮狀沉淀

放置1.5~2 h后,白色絮狀沉淀轉化為白色顆粒狀沉淀

實驗b

1.0 mol·L1

FeSO4溶液 10 mL

1.0 mol·L1 NaHCO3溶液 20 mL

傾倒完后,迅速產生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩,經2~4 min后液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色

(1)甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3,寫出該反應的離子方程式:________;他為了證實自己的觀點,進行實驗:取少量白色顆粒狀沉淀,加入________,發現產生大量氣泡。

(2)乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2,他將實驗a中兩種溶液體積均改成15 mL后再進行實驗,證實了他的推測。能證明Fe(OH)2存在的實驗現象是_________

(3)實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3,寫出生成FeCO3的離子方程式:________

(4)實驗b中液面上方試管內壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色,主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化,寫出該反應的化學方程式:__________

(5)乙同學反思,實驗a中含有Fe(OH)2,實驗b中幾乎不含有Fe(OH)2,對比分析出現差異的原因是_________

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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應,所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475g;另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,再用0.020mol/LK2Cr2O7標準溶液與之恰好完全反應,消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為

A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

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【題目】實驗室在500 ℃時,隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產物可能有FeOFe2O3Fe3O4,氣體產物可能有NH3N2H2OSO3 SO2)。下列說法正確的是

A. 取裝置①中固體殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3

B. 裝置②用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰

C. 裝置③用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3NH3

D. 裝置④用于檢驗分解產物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的N2

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【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下:

實驗

現象

Fe表面產生大量無色氣泡

Fe表面產生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡,Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是

A.I中產生氣體的原因是:Fe + 2H=Fe2++ H2

B.取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C.中現象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D.Ⅳ中現象說明Mg的金屬性比Fe強

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同步練習冊答案
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