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（1）氫氧燃料電池能量轉化的主要形式是____________________________________________，在導線中電子流動方向為________(用a、b表示)。

（2）負極反應式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH　Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質的量之比為________。

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質 F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。

（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

請回答以下問題：

（1）B的主要用途是_________（填一項），C的化學式為______________。

（2）E中陽離子的結構示意圖為__________

（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。

（4）J在工業上可用于凈水，其原理是__________________ （用離子方程式表示）

【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，

①寫出該反應的化學方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________

（3）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_________________________

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發的性質

B. SO2吸收溴的反應方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環利用的物質有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質溴主要是為了節能

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a

C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C

【題目】氧化還原反應：，，向、混合溶液中通入適量，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列說法不正確的（ ）

A.通過上述反應，比較還原性強弱

B.原混合液中

C.原混合液中

D.通入時，溶液中發生的離子反應方程式為

①

②

③飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

④無水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤