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A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

（1）用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目__________。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（2）該反應中，氧化劑是__________，還原劑是_________。

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請完成下列問題：

（1）在上述方程式中用雙線橋法標注電子轉移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應中表現了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有______mol HCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為__________L。

（1）寫出圖中玻璃儀器的名稱：①____；②____；③_____。

（2）①～④中，使用前必須檢查是否漏水的是___、___(填儀器序號)，分離溴水中的溴應先選擇裝置___(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序號)。

Ⅱ.某同學幫助水質檢測站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。請回答下列問題：

（1）該同學用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、___、膠頭滴管。

（2）該同學用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體，則稱取的總質量為___克。

（3）配制時，其正確的操作順序如下，請填充所缺步驟。

A．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解；

B．將燒杯中冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；

C．用少量水___2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

D．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度___處，改用膠頭滴管加水，使溶液___。

E．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻。

（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是____(填編號)

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 ②定容觀察液面時俯視

③配制過程中遺漏了（3）中步驟C ④加蒸餾水時不慎超過了刻度線

Ⅰ.工業上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應，同時生成兩種能參與大氣循環的氧化物。

(1)該反應的化學方程式為_____________。

Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為________。

(3)已知：25 ℃時，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，當Sn2＋開始沉淀時，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液體積變化忽略不計)。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應原理為

ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g)　ΔH＝＋7 kJ·mol－1；

ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol－1。

(4)已知：斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如表所示。

表中x＝________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應。其他條件不變時，體系內CO的平衡體積分數與溫度(T)的關系如圖所示。

①隨著溫度升高，CO的平衡體積分數_____(填“增大”或“減小”)。原因為_______

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質的量為0.80 mol。則該溫度下，COS的平衡轉化率為_____；反應ⅰ的平衡常數為_____(保留兩位有效數字)。

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（　�。�

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

【題目】某小組欲探究反應2Fe2++I22Fe3++2I，完成如下實驗：

資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，___。

（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。

（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。

①對Fe3+產生的原因做出如下假設：

假設a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產生Fe3+；

假設b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產生Fe3+；

假設c：___；

假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過實驗進一步證實a、b、c不是產生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。

（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。

①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。

②為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。

實驗1：向1mL0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。

實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。

�。畬嶒�1中發生反應的離子方程式是___。

ⅱ．Ⅳ中迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是___。