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A.反應的活化能等于ykJmol﹣1

B.若對反應體系加熱，△H不變

C.若在反應體系中加入催化劑，E1不變

D.1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反應生成SOCl2（g）的△H=（x﹣y）kJmol﹣1

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，為了確定該溶液的組成，某同學取100mL上述溶液X，進行了如下實驗（必要時可加熱），下列說法不正確的是

A.氣體A可能是CO2或SO2

B.溶液X中一定存在

C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸銀溶液可能生成白色沉淀

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為______。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應的離子方程式是______。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應多樣性的主要因素有______。

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

A.a點所得溶液中：2c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.1 mol/L

B.b點所得溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)

C.c點所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO3-)

D.d點所得溶液中：c(Na＋)>c(OH－) >c(SO32-)

A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的SO32-：試液氣體褪色

C. 檢驗試液中的I－：試液棕黃色溶液藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

A．H2SO4（稀）SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

（1）乙烯的結構簡式__________________，空間構型_____________________。

（2）A物質所含官能團的名稱是____________________。

（3）反應②的反應類型是__________________________。

（4）反應③的化學方程式是___________________________________________。

（5）以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D，反應①的化學方程式是___________________。

（6）下列物質中，可以通過乙烯加成反應得到的是___________（填序號）。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(1)裝置B模擬產生含SO2的工業煙氣，則E裝置的作用是_______________。

(2)實驗開始時，打開裝置B中分液漏斗的活塞，向燒瓶中逐滴滴加硫酸，D中立即產生了明顯的現象造成產生這一現象的原因是________。

A.該裝置的氣密性不夠好

B.滴加硫酸的速率較快

C.使用的硫酸濃度較小

D.石灰石漿液中碳酸鈣粉末的顆粒太小

(3)預計當裝置C中________________的現象時，關閉裝置B中分液漏斗的活塞，再點燃裝置A處的酒精燈。實際實驗過程中卻始終未觀察到C中產生這一現象，小組成員多次進行實驗探究，最終發現是藥品Na2SO3部分變質，請寫出定性實驗發現藥品Na2SO3問題的有關操作及現象：取少量的亞硫酸鈉固體于試管中，______________________。