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（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。

（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。

A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___。

Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態產物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

回答下列有關問題：

（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。

（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現象是____。

（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變為無色溶液，說明A中分解產物有：___；待C中有明顯現象后，F開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。

（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：

a．滴加少量的NH4SCN溶液 b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液

c．滴加酸性KMnO4溶液 d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發生反應的離子方程式：___。

Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產物（假設硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩定，發生反應：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2++H2O。

（5）為了驗證固體產物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變為藍色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變為藍色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內充入的HCl與NH3分子數目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。

（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)

（3）實驗表明，若只是關閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質量的增大而____（填“增大”或“減小”)。

I．制備PCl3

（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。

（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。

II．實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：

資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相關信息如下表：

（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發煙”，反應的化學方程式為___________________________________。

（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。

（5）通過佛爾哈德法可以測定產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

a、準確稱取15.0 g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟d中達到滴定終點的現象是__________________________________________。

②產品中Cl元素的質量分數為______________（保留3位有效數字）。

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

B.二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉

C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質量時生成CO2量一樣多

D.二者在一定條件下可以相互轉化

A.如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高

B.如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類

C.如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離子交換后發生了酸堿中和反應

D.如圖在陽離子交換過程中陽離子數目保持不變，溶液酸堿性也保持不變

A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

（1）SO2氣體還原Fe3+后的所有產物有___________（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是______________；

（2）寫出裝置B中反應的離子方程式________________________；裝置C的作用是________________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發、冷卻結晶、過濾、然后干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器是____________

A、蒸發皿 B、石棉網 C、漏斗 D、玻璃棒 E、坩堝

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證SO2與Fe3+發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分為三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液（硫氰化鉀，遇到Fe3+時溶液變成血紅色），溶液不變紅，再加入某種氧化劑，溶液變紅；

方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀。

上述方案不合理的是_______________，原因是___________________________。

（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數目。________________

（2）生成2 mol的HIO3轉移的電子數為___________

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成I的是_____（選填序號）

a.鹽酸 b.硫化氫 c.溴化鈉 d.硫酸亞鐵

（4）若向H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式：___________________

A.1 molNa在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為2NA

B.常溫下，2.7g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1NA個水分子

C.0.1molFe與足量水蒸氣反應生成H2的分子數為0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子數為NA