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A. 制取粗硅時生成的氣體產物為CO2

B. 生產鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

C. 電解精煉銅時，當電路中轉移0.2mol電子時陽極質量減輕6.4g

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

C. Y的氣態氫化物的穩定性較Z的弱

D. 四種元素的單質中，Z的熔、沸點最高

下列說法不正確的是

A. 操作1為過濾，操作2為蒸餾

B. 濾液中的主要陽離子可通過向少量濾液中加NaOH溶液，加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗

C. 甲到乙反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工藝流程中產生的CO2可循環利用

A. AB. BC. CD. D

A.該反應的化學方程式為：5A+4B 4C

B.該反應達到平衡時，A、B、C的濃度比為5∶4∶4

C.用B的濃度變化表示2min內的速率為2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

該實驗的主要操作步驟如下：

①用已知濃度的濃鹽酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸(需要用到的儀器有:量筒、玻璃棒、燒杯、____________；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸加入錐形瓶中；

③準確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題：

(1)步驟①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的鹽酸時，下列會使所配制溶液的濃度偏小的操作有_________(填字母)。

A.用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線

B.容量瓶未干燥即用來配制溶液

C.濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D.定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線未做處理

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F.燒杯中有少量水

G.未冷卻至室溫即定容

(2)請填寫操作步驟中的空格：

步驟①：_________________________；

步驟③：________________________。

(3)實驗步驟⑤中應選用的量筒規格是_______。

(4)讀數時除需要恢復至室溫外，還需要注意(回答一點即可)：___________________________。

(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________L·mol－1。

【題目】化合物是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：

已知：。請回答下列問題：

(1)A的化學名稱是______________，G的分子式為____________________。

(2)由B生成C的反應條件為____________，由E和F生成G的反應類型是___________。

(3)D在濃硫酸/加熱條件下會反應生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為______________。

(4)H是一種高聚酯。D生成H的化學方程式為__________________________________。

(5)符合下列要求的F的同分異構體共有___________種。

①苯環上有三個取代基；②能發生銀鏡反應；③1mol該物質能與2molNa2CO3反應。

請寫出其中能與足量濃溴水反應，所得產物的苯環上不存在氫原子的F的同分異構體結構簡式：_______________________(任寫一種)。

(6)已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出以苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酯的合成路線(其他無機試劑任選)：____________。

Ⅰ.MnO2的氧化

Ⅱ.CO2的制取

Ⅲ.K2MnO4的歧化及過濾和結晶等

回答下列問題：

(1)實驗前稱取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質儀器有___________________

(2)為了體現“綠色化學”理念，某同學設計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。

①實驗時，不用裝置(a)(啟普發生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。

②為了充分利用CO2，實驗開始時需關閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關閉______，其余均打開。

③三口燒瓶中物質發生反應生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應的離子方程式為______________________。

根據上表的數據，回答下列問題：

（1）該兒童_____元素含量偏低。

（2）報告單中“μmol/L”是__________（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中體現維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）。

II. 高鐵酸鉀（K2FeO4，鐵元素為+6價）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，無二次污染。制備高鐵酸鉀的離子反應方程式為：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O

回答下列問題：

（4）配平該離子方程式。

（5）每生成1molFeO42-轉移的電子數為___________，若反應過程中轉移了0.3mo1電子，則還原產物的物質的量為________mo1。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3