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回答下列問題：

已知：①PbC2O4完全分解的化學方程式為。

②PbCrO4難溶于水。

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是___________________________________。

(2)用Na2CO3將PbSO4轉化為PbCO3的目的是_______________________；若在水溶液中進行，該反應的平衡常數K=______________________________________[已知KSP(PbCO3)＝6.4×10－14，KSP(PbSO4)＝1.6×10－8]。

(3)步驟Ⅵ“合成”時發生反應的化學方程式為____________________。

(4)“步驟Ⅶ”包含的實驗操作有___________________________________及干燥。

(5)某工廠用10t該草酸泥渣制備PbCrO4，最終得到9.69t產品，Pb元素的轉化率為_______(精確到小數點后2位)。

A.56gN2與CO的混合物中原子總數是4NA

B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的數目為0.2 NA

C.3mol單質Fe完全燃燒轉變為Fe3O4，Fe得到8NA個電子

D.標準狀況下，22.4LH2O所含的氧原子數目為NA

A. 可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨

B. 方案1中的殘留物應該具有的性質是受熱易揮發

C. 方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質發生化學反應

D. 方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3

I.實驗步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______________作指示劑。

（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為____________mL。

（4）滴定。當____________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．再重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ．數據處理：

（5）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V==15.24mL。指出他的計算的不合理之處：____________________________________。按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=____________g/100mL。（結果保留四位有效數字）

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）____________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

A.加熱濃縮到原來體積的一半B.加入5 mol·L－1的鹽酸0.125V L

C.加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LD.標況下通入11.2 L氯化氫氣體

A.X可能為Al或Cl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

A.體積大小：④＞③＞②＞①B.原子數目：③＞①＞④＞②

C.密度大小：④＞②＞③＞①D.質量大小：④＞③＞②＞①

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能變為血紅色

B．溶液B轉化為溶液C發生的變化的離子方程式為4H+ + 2Fe2++O2=2Fe3++2H2O，

C．溶液酸性:A>B>C

D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

（2）等質量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應，放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。

（3）同溫同壓下，某容器充滿CO2重122 g，充滿NO氣體重115 g，現充滿某氣體B重123 g，則該氣體的相對分子質量為_____。

（4）有15 g A物質和10.5 g B物質恰好完全反應生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質，則E物質的摩爾質量是_____g·mol－1。

（5）標準狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應生成20 mL氣體A，則A的分子式為_____。

A.橫軸0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.橫軸1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.橫軸2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三種溶質濃度相等