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A.所得溶液的物質的量濃度：c=1 gmL-1

B.所得溶液中含有NA個HCl分子

C.36.5 gHCl氣體占有的體積為22.4L

D.所得溶液的質量分數: w=

A.0.1(b-2a)B.10(2a-b)C.10(b-a)D.10(b-2a)

信息：(i)轉型液中鎵以GaO2－的形式存在；

(ii)Ksp[Ga(OH3)]=1.4×10－34，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10－39，Ksp[Fe(OH)2]=4.87×10－17。

回答下列問題：

(1)濾渣A中一定含有的成分是___________。

(2)“氧化”過程中加入H2O2的目的是___________，該過程中發生反應的離子方程式為___________。

(3)洗脫液中還有少量的Fe3+、Ga3+，其中Ga3+濃度為1.4×10－4mol/L，列式計算當Fe3+恰好沉淀完全時[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L]，G a3+是否開始沉淀___________。

(4)流程圖中兩次調節pH的目的分別是___________。

(5)電解法可以提純粗鎵，具體原理如圖乙所示①粗鎵與電源___________極相連(填“正”或“負”)。②鎵在陽極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應式為___________。

A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子

B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子

C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子

D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子

已知：①

②

(1)A的化學名稱是___________。

(2)B的結構簡式是___________，由C生成D的反應類型為___________。

(3)化合物E的官能團為___________。

(4)F分子中處于同一平面的原子最多有___________個。D生成E的化學反應方程式為___________。

(5)芳香化合物I為H的同分異構體,苯環上一氯代物有兩種結構,1molI發生水解反應消耗2 mol NaOH,符合要求的同分異構體有___________種,其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫,峰面積比為6︰3︰2︰1的I的結構簡式為___________。

(6)寫出用為原料制備的合成路線(其他試劑任選)___________。

(1)基態鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)

A. 《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”。“瓦”，傳統無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。

B. 《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。

C. 《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發生氧化還原反應。

D. 《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應。

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++=BaSO4↓

B.將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

C.足量CO2通入澄清石灰水中：2OH-+CO2=H2O+

D.碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實現CO2與產品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優點

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、____（填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。