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（1）基態O原子核外電子排布式為_______，基態Fe2+核外未成對電子數為_______，基態P原子核外占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形；

（2）比較大小（填“大于”、“小于”或“等于”）：

①沸點：NH3_____PH3 ；②第一電離能：I1(P)_____I1(O)。

（3）PO43的空間構型是______，P原子的雜化形式為______，在1molPO43中含σ鍵______個。

（4）Li2O的晶胞如圖所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞參數為0.4665 nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm3（列出計算式即可）。

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；分離飽和食鹽水與沙子的混合物，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是______，進水的方向是從____口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________。

(1)在______ molAl2(SO4)3中含0.3molSO42- ，含Al3+約_______________個。

(2)標況下，11.2LNH3的質量為：____________g。

(3)20g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質量是_________。

(4)在100mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+11.2 g，則溶液中Fe3+濃度____________，取該溶液25ml加水稀釋至300mL，則此時稀溶液中SO42﹣的物質的量濃度為____________。

(5)在標況下，22.4L由氮氣和氧氣組成的混合氣體，其質量為30g，則氧氣的質量為______g。

A. 相對分子質量M可表示為：

B. 溶液密度ρ可表示為：

C. 溶液的質量分數ω%可表示為：

D. 物質的量濃度C可表示為：

（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。

①該反應利用了濃硫酸的_______性；

②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；

（2）工業上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產NH4NO3。

①寫出氨氣的電子式_____；

②寫出氨氣催化氧化的化學方程式_______；

③在生產過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；

（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL，加入5.6g鐵粉充分反應。

①反應中可以生成NO____L（標準狀況）；

②向反應后的溶液再加入鐵粉，能繼續溶解鐵粉____g。

A.若A為Fe，C為氫氣，則B一定是酸

B.若A為H2O，B、D為化合物，則C一定是氣體單質

C.若C為單質，D為化合物，則A、B中一定有一種物質是單質

D.若D為單質，A、B為化合物，該反應一定屬于氧化還原反應

A.在光伏電池中a極為正極B.石墨(2)極附近溶液的pH降低

C.HR溶液：c2＜c1D.若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉移4mol電子

（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式： OA：___________ ； BC：___________；

（2）原NaOH溶液的物質的量濃度是多少________？

（3）原Mg-Al合金的質量是多少________g?

（1）寫出有關反應的化學方程式是________________。

（2）干燥管內可裝入的試劑是________，其作用是________；石棉絨的作用是__________。

（3）實驗開始時應先點燃________，實驗結束時，應先熄滅________。

A.裝置中通入的是a氣體是Cl2

B.實驗時應在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C.B裝置中通入a氣體前發生的反應為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體