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A.pH：醋酸>鹽酸

B.完全反應消耗NaOH的量：醋酸>鹽酸

C.與相同的Na2CO3粉末反應的起始速率：醋酸<鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

(1)上述物質中屬于電解質的物質序號為______ 。

(2)有兩種物質發生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______。

(3)加入鹽酸、NaOH溶液均能發生化學反應的物質序號為______。

(4)能導電的物質序號為_______________。

(5)④與⑥充分反應后，將溶液小火蒸干，得到固體混合物。固體組成成分可能是(用化學式表示)___________________________。

(6)實驗室用⑤制備膠體的化學方程式為__________________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)。

A.茉莉醛與苯甲醛互為同系物

B.茉莉醛分子式為C14H20O

C.茉莉醛能使溴水褪色，并只發生加成反應

D.在一定條件下，lmol茉莉醛最多能與5 mol氫氣加成

(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數之比是__________。

(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數___64克SO2的分子個數(填“＞、＜或＝”)

(4)標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為______mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質的量濃度為__________mol/L

(5)在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為________。

(6)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c(SO42﹣)=__________．

(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應，若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。

(8)標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為_________________，NH3的體積分數為______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是_____________mol/L。

Ⅱ．請按照要求完成下列方程式。

(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：_______________________________________。

(2)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式：____________________________________________。

(3)NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN－與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3＋可生成紅色溶液，另一種與H＋作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN－與S2O32-反應的離子方程式：___________________________________。

(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質，其具有較強的還原性，將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色變為綠色(Cr3＋)，試寫出反應的離子方程式：__________________________。

(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式：_____________________。

A.H2S和 SO2B.NH3和HCl

C.H2和Cl2D.NO和 O2

A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數目為NA

B.7.8g Na2O2與水完全反應轉移的電子數為0.1 NA

C.常溫常壓下，16 g O2和O3的混合氣體中含氧原子2NA

D.常溫常壓下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－數目為 0.1NA

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣，氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生.

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水充足攪拌，過濾.

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾. 氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是_______.

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸.這一過程發生反應的化學方程式依次為：__________________________________，__________________________________.

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定：利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數.

依據實驗過程回答下列問題：

(3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣.其作用除了可攪拌B，C中的反應物外，還有：_________.

(4)C中反應生成BaCO3的離子方程式是___________________________________.

(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（______）(填標號).

A.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

B.滴加鹽酸不宜過快

C.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

D.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質量分數為________.

(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數.實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________.

(8)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________.

A.金屬性：甲>乙>丙B.三種元素的單質都能與水反應

C.離子半徑：甲>乙>丙D.最高價氧化物對應水化物可兩兩相互反應

完成下列填空：

(1)除雜操作是加入物質A來調節溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+，根據下表所給信息，此時控制溶液的pH范圍是_____________，加入的物質A是___________（寫化學式）。

(2)檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是____________________________________________。

(3)酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH，其目的是_________________________________。

(4)測定制得的樣品的純度，可采用如下方案：

a．稱取0.750 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；

c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有__________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為__________________（保留三位有效數字）。

③若配制和滴定操作均無誤，但最終測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高，寫出可能導致該結果的一種情況___________________________________________。

回到下列問題：

(1)A中的官能團名稱是______________。

(2)C的化學名稱為____________。

(3)⑦的反應類型是_____________。

(4)已知③為取代反應，另一生成物為乙醇，E的結構簡式為__________。

(5)寫出G到H的反應方程式______________。

(6) H在一定條件下可以轉化為()，請寫出任意一 種同時符合下列條件M的同分異構體_____________________。

①含苯環且苯環上有3個取代基

②含有NH2，能發生加聚反應

③核磁共振氫譜圖為6組峰，峰面積比為1：1：1：2：2：2

(7)設計以對羥基芐氯()、CH3CH2OH為主要原料制備()的合成路線(無機試劑任選)。_________。