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(1)“金屬鈣線”是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質量分數)CaO.

①Ca元素原子結構示意圖________，Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2______(填“強”或“弱”).

②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe

③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，該顏色變化過程的化學方程式為：_____________________，實驗室檢測Mn+最常用的試劑是___________(填化學式)

④取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應，生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金屬鈣線”試樣中金屬M的質量分數為______.

(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運動員常用的能源提供劑

①寫出CaH2與水反應的化學方程式__________________，該反應的氧化產物是___.

②請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象_____.

③登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是_______________________.

(1)Zr(鋯)在元素周期表中位于第五周期，與鈦同族，基態Zr的價層電子排布式為_______。

(2)亞氨基鋰(Li2NH) 所含元素第一電離能最小的是____ ，電負性最大的是_____ (填元素符號)。

(3)咔唑()的沸點比芴()高的主要原因是________。

(4)①NH3BH3 (氨硼烷，熔點104℃)與乙烷互為等電子體。NH3BH3的晶體類型為____。其中B的雜化類型為____，可通過_________測定該分子的立體構型。

②NH3BH3可通過環硼氨烷、CH4與H2O進行合成，鍵角： CH4______H2O (填“> "或“<")，原因是________。

(5)MgH2晶體屬四方品系，結構如圖，晶胞參數a =b= 450pm， c= 30lpm，原子坐標為A(0，0，0)、B(0.305，0.305，0)、C(1，1，1)、D(0.195，0.805，0.5)。

①Mg2+的半徑為72pm，則H+的半徑為______pm (列出計算表達式)

②用NA表示阿伏加德羅常數，MgH2晶體中氫的密度是標準狀況下氫氣密度的_____倍(列出計算表達式，氫氣密度為0.089g·L-1)。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發生置換反應生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發生加成反應

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發生加成反應，但不能發生取代反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤⑥

(1)“溶解I”發生的離子反應方程式為______________，Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強的氧化性，該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。

(2)“除雜”時用過量有機溶劑萃取溶液中的NO3-，再通過_________方法分離雜質。

(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。

①加入乙醇的目的是_____________。

②鈦酸四丁酯水解產生TiO2和C4H9OH的化學方程式為_____。

③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1，需調節pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)

(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所示：

制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為：培燒溫度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。

A.等物質的量的兩種物質跟足量的NaOH反應，消耗NaOH的量相等

B.完全燃燒等物質的量的兩種物質生成二氧化碳和水的量分別相等

C.一定條件下，兩種物質都能發生酯化反應和氧化反應

D.M、N分子中都含有苯環

(1)已知：

CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H1

2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2

S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3

則2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)

(2)在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫，加入SO2起始量均為1mol，測得CO2的平衡體積分數隨CO和SO2的投料比變化如圖：

①當投料比為2時，t min 時測得SO2轉化率為50%，則用S的生成速率表示的反應速率v=______g·min-1。

②當投料比為3時，CO2 的平衡體積分數對應的點是______________。

(3)向體積均為1L的恒溫、恒客密團容器通入2 mol CO和| mol SO2。反應體系總壓強隨時間的變化如圖：

①相對于I，II改變的外界條件是____________________。

②SO2的平衡轉化率為______，平衡常數Kp =________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

(4)利用電解法處理SO2尾氣可制備保險粉 (Na2S2O4).電解裝置如圖，則a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的電極反應式為____________________。

①As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體. 若As2S3和SnCl2恰好完全反應，As2S3和SnCl2的物質的量之比為_______.該反應的氧化劑是_____，反應產生的氣體可用_______吸收.

②As2S3和HNO3有如下反應：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

A.將方程式補充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4，則反應中轉移電子的物質的量為________.

(2)某溫度下將Cl2通入KOH溶液中，反應后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，經測定ClO-和的物質的量濃度之比為7:1，則Cl2與KOH反應時，氧化劑和還原劑物質的量之比為___.若5mol Cl2參加反應，轉移電子數為______________(用NA表示阿伏伽德羅常數)

(3)某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 該反應的化學方程式為______________________；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是______g；

A. 0.011 mol/L B. 0.22 mol/L C. 0.022 mol/L D. 0.11 mol/L

(1)A，D代表的物質分別為：________，________(填化學式)；

(2)反應①中的C，D均過量，該反應的化學方程式是____________________________________；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4∶3，G，H分別是_______，_______(填化學式)；其物質的量之比為__________.

(4)反應③產物中K的化學式為____________；④的離子方程式為_____________________________.