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A.當V(NaOH)=20 mL時.溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)

B.等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2 A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C.NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—) =c(H+) +c(H2A )

D.將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質的量增加

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高

A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：+ OH-NH3↑+ H2O

B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O

C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應：Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH

D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+

（1）NO、SO2可以先氧化，后用堿吸收。其氧化過程的反應原理如下：

NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H1=-200.9kJ/mol

SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H3=-196.6kJ/mol

則反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)的H=___kJ/mol

（2）土壤中的硫循環如圖1所示。

①土壤中的黃鐵礦(FeS2)在過程I中會轉化成硫酸亞鐵和硫酸。該過程發生反應的化學方程式為_____；

②某種反硫化細菌在過程II中需要有乳酸參與反應消耗硫酸生成H2S并伴有熱量放出，那么乳酸除在反應中作還原劑外，還存在另一作用，請解釋原因：_____；

（3）電解法除去工業廢水中的硝酸銨的裝置示意圖如圖2所示，陰極電極反應式為____；

（4）向恒容密閉容器中充入1molNO和2molO3，發生如下反應：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) △H＜0不同溫度下反應相同時間后，體系中NO轉化率隨溫度變化曲線如圖3。溫度低于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而增大的主要原因是_____；當溫度高于100℃時，NO轉化率隨溫度升高而降低，原因是_____。

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車、船、飛機的擋風玻璃，以及眼鏡片、光盤、唱片等。它可用綠色化學原料X()與另一原料Y反應制得，同時生成甲醇。下列說法不正確的是

A. Y的分子結構中有2個酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發生的是縮聚反應

A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氫原子數目等于2NA

B. 含NA個 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+數目大于2NA

C. 密閉容器中，2 molSO2和足量 O2充分反應，產物的分子數小于2NA

D. 4.0 g CO2氣體中含電子數目等于2NA

已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol·L—1

請回答下列問題:

(1)含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是__________;鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是____________________________。

(2)向溶液1中加入雙氧水時.發生反應的離子方程式是_________________。

(3)向濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，發生反應的離子方程式是_________________________。

(4)將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，請完成該反應的離子方程式:5Mn2++2ClO3—+____===____+_____+_____。

(5)將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法.

①生成MnO2的電極反應式是______________________。

②若在上述MnO2溶液中加入一定量的Mn(NO3 )2粉末.則無Cl2產生.其原因是______。

A.圖甲表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)△H＜0，t1時改變的條件是增大體系的壓強

B.圖乙NaCl溶液濃度過高鐵腐蝕速率降低，說明NaCl濃度越大溶液中O2的濃度越小

C.圖丙說明石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0

D.圖丁是一定條件下發生反應：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，此過程△H＜0

A. “氧化浸出”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸

B. “過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C. “還原”時發生的離子方程式為2SO32-+Te4++4OH-=Te↓+2SO42-+2H2O

D. 判斷粗碲洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀生成

①A分子中的官能團名稱是_______。A的同分異構共有_________種（包括A本身）

②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉化為B的化學方程式：_________________。

③A的同分異構體F也可以有框圖內A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。則F的結構簡式是____________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發生顯色反應。“HQ”還能發生的反應是（填序號）_________

① 加成反應 ②氧化反應 ③加聚反應 ④水解反應

“HQ”的一硝基取代物只有一種。“HQ”的結構簡式是______________。

（3）A和“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結構簡式是_________________。