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A. 圖示中與電子流向對應的氟離子移動方向是(B)

B. 電池放電過程中，若轉移1mol電子，則M電極質量減小12g

C. 電池充電過程中陽極的電極反應式為：B+3F－－3e－=BiF3

D. 該電池需要在高溫條件下工作，目的是將熱能轉化為電能

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應屬于取代反應

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通過干餾得到

C.甲苯和乙苯分子內共平面的碳原子數最多均為7

D.的同分異構體有7種（不考慮立體異構）

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過髙

B.銅帽溶解的反應可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

C.與鋅粉反應的離子可能是Cu2+、H+

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥后高溫灼燒即可得純凈的ZnO

【題目】下列各表為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數，其中X的原子序數為35的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H－O鍵的數目為5 NA

B.標準狀況下,2.24LCO2和N2O的混合氣體所含質子數為2.2 NA

C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在濃硫酸催化下反應生成酯基的數目為NA

D.常溫下,28g鐵片投入足量濃硝酸中，轉移電子數為1.5 NA

(1)9gH2O與__________gH3PO4所含分子數相等。

(2)固體X在一定條件下加熱分解，其方程式為2XY↑+2Z↑+2W↑，測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2的a倍，則X的相對分子質量為__________。

(3)在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7gC2H4的分子數相等，則氣體A在標準狀況下的密度為__________gL-1(結果保留三位有效數字)。

(4) b%的硫酸溶液與4b%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液中溶質的質量分數__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等體積混合，所得溶液中溶質的質量分數__________2.5b%。

A.X點表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應，且n=7

B.隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先慢慢減小，然后又慢慢增大

C.常溫下醋酸的電離常數約為10-48

D.Y點溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質量增加58 g

D. 電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂錠循環利用

（1）請將分類依據代號填入相應的括號內：

（______）兩種物質都不是電解質

（______）兩種物質都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質M的化學式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是________________________________________。

（Ⅱ）反應：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化劑的是______，水是還原劑的是________。（填序號）

(Ⅲ)反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,還原劑與氧化劑的物質的量之比：_______，當有0.6mol電子轉移時。生成的NO在標準狀況的體積為________L。