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(1)NaClO2的化學名稱為__________。

(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×10-3 mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。

②著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。

③由實驗結果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。

(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優點是______________。

②知下列反應:

SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1

ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2

CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)　ΔH3

則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

已知：ⅰ.其它條件不變，通常反應物濃度越大速率越快，多步反應時速率由最慢反應決定；

ⅱ.狄爾斯阿爾德反應：

（1）有機化合物A的分子式為__。

（2）A轉化為B時，路線Ⅰ和路線Ⅱ均在水溶液中進行。實驗發現：路線Ⅰ比路線Ⅱ所需時間短，試解釋原因__。

（3）寫出B→C的化學方程式__。

（4）D與乙二醇發生縮聚反應的化學方程式為__。

（5）①X的結構簡式是__。

②下表研究了__對合成F的影響，合成F的較優條件為__（填編號）。

（6）請寫出以為原料制備的合成路線流程圖__（無機試劑任選，合成路線流程圖示見本題題干）。

(1)該溫度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10 min后,生成了單質鐵11.2 g。則10 min內CO的平均反應速率為_________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態:

①____________________________________________________;

②_____________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________________。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質是_____________________。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制250.00 mL 0.1000 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。

②下列操作對實驗結果的影響偏高的是____________（填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒

c．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線，沒有加水補到刻度線

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質的量濃度。原理如下：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 — K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O （未配平），實驗時應測定的數據有：量取FeSO4溶液的體積和_____________。

（3）維生素C的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，根據這一原理，常用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素C的含量。上述實驗原理體現了維生素C具有_________。（填氧化性、還原性）

A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B.電極Ⅰ發生還原反應

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e- =Cu

A.在500 ℃、20 MPa條件下,在5 L密閉容器中進行合成氨的反應,使用催化劑后K增大

B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度一定比HCN的大

C.25 ℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等

D.2SO2+O22SO3達平衡后,改變某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變

下列判斷正確的是

A. a>9B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2D. 丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型)；Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=_____________；的核外電子排布式為_____________________。

(2)溶液可用于檢驗_________(填離子符號)；中碳原子雜化軌道類型為_____；1mol含有的π鍵數目為_______(用N表示)；C、N、O第一電離能由大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(3)某M原子的外圍電子排布式為，銅與M形成的某化合物的晶胞結構如下圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為__________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為，阿伏加德羅常數為，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計算式)。

A.和兩種溶液(焰色反應)

B.NaCl和兩種溶液(激光筆)

C.溶液兩種溶液(NaOH溶液)

D.和兩種溶液(KSCN溶液)