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實驗時打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，使濃鹽酸與酸性KMnO4反應。

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是___________________。

（2）B中溶液發生反應的離子方程式是___________。

（3）反應完全后，可往B中加入CCl4來分離提純，該實驗過程名稱為________。

（4）實驗室制氯氣通常使用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應，試寫出該反應的化學方程式____________________。

【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。回答下列問題：

（1）放電時，負極為_______電極，試寫出該電極的電極反應式是___________。電解液中H2SO4的濃度將變____________。（填“升高”、 “降低” 或“不變”）

（2）電池放電時，當外電路通過0.1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g，電池中消耗的硫酸物質的量為_______mol。

A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數最多

B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數增大依次減小

C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

（Ⅱ）M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數為______。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

A.1.8 g 18O構成的雙原子氣體分子的物質的量是0.05 mol

B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子數約為6.02×1023

C.0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L

D.18O2的摩爾質量為36 g·mol－1

(2)某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO___g，所含CO2在標準狀況下的體積為_______L。

(4)同溫同壓下，SO2與Cl2的密度之比為______；若質量相同，兩種氣體的體積比為_________。

(1)選用的主要儀器有：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、_______。

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A.用量筒量取濃H2SO4 B.反復顛倒搖勻

C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 D.洗凈所用儀器

E.稀釋濃H2SO4 F.將溶液轉入容量瓶

其操作正確的順序依次為_______。

(3)簡要回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為_______mL。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用_____mL的量筒最好，量取時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使濃度____(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

③將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出結果會使濃度偏______。

④在轉入容量瓶前燒杯中液體應______，否則會使濃度偏_______；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉入容量瓶，否則會使濃度_______。

⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使濃度_____；仰視則使濃度______。

（1）鎳元素基態原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數為_______。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。

③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。

（3）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖所示。

①基態銅在元素周期表中位置__________________。

②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目_________。

(4)某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為__________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為________pm(只寫計算式)。

A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態K原子中，核外電子排布圖是_________，占據最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______________________________________。

（3）測定發現I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化類型為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

A.X與Z可形成質子數、電子數均相同的ZX3、

B.M熱穩定性強且具有弱氧化性

C.Q分子中各原子最外電子層均達到穩定結構

D.X、Y、Z、W四種元素間只能形成共價化合物