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A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應用是烈性炸藥或高能材料

I.采樣步驟

①檢驗系統氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統，停止采樣。

（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___。

C中填充的干燥劑最好的選擇是___（選填編號）。

a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5

（2）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑___。

Ⅱ.NOx含量的測定

將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3-，然后加入過量的FeSO4標準溶液，充分反應后，再用K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+。

（3）NO被H2O2氧化為NO3-的離子方程式是___。滴定操作使用的玻璃儀器主要有___。

（4）滴定過程中發生下列反應：3Fe2++NO3+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：若缺少采樣步驟③，會使測試結果___；若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果___。

（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為___；

（2）該反應被氧化的元素是___；

（3）該反應的氧化產物是___；

（4）KNO3中N元素的化合價是___；

（5）根據化學反應式分析，一個硫原子參與反應時轉移___個電子；

（6）把Cl2通入濃氨水中，發生如下反應：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用雙線橋表示反應的電子轉移方向和數目：___。

（7）已知存在下列反應：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O ②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-。則ClO3-、Fe3+、Cl2三種微粒氧化能力由強到弱的順序是___。

(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________

(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________

【題目】工業上可由氫氣、氮氣合成氨氣，溶于水形成氨水。一定溫度下，向2L固定體積的密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質的量隨時間的變化如圖所示。

（1）0~2min內的平均反應速率v(H2)=___。

（2）該溫度下，反應的平衡常數表達式K=___。

其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

試判斷K1___K2（填寫“>”、“=”或“<”）。

（3）能說明該合成氨反應已達到平衡狀態的是___（選填編號）。

a.3v(N2)=v(H2)

b.容器內壓強保持不變

c.混合氣體的密度保持不變

d.25℃時，測得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1

常溫下，某同學將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表。

請回答：

（4）①中所得混合溶液，pH___7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c__0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關系為___。

（5）請你設計一個能證明一水合氨是弱電解質的簡要方案___。

A. H2O與BeCl2為角形（V形） B. CS2與SO2為直線形

C. SO3與CO為平面三角形 D. BF3與PCl3為三角錐形

（1）W基態原子的核外電子排布式為___________，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表達)；

（2）與XYZ-互為等電子體的化學式為___________；

（3）1molHYZ3分子中含有σ鍵的數目為___________；

（4）YH3極易溶于水的主要原因是___________。

（1）質量數為37的氯原子符號為_______。

（2）S2-的結構示意圖為______。

（3）氮原子的電子式為______，N2的電子式為______，NH4+的電子式為_________

（4）磷原子的核外電子排布式為______，其價電子排布式為_____，其價電子排布圖為_____。

（5）含有半滿p軌道的最輕原子的核外電子排布式為_______，元素名稱為_______；

（6）最活潑的非金屬元素原子的核外電子排布式為_______，元素名稱為_______。

（1）Se元素在周期表中的位置為___。表中78.96的意義為__。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為___。

（2）從原子結構角度解釋硫的非金屬性大于硒___。

（3）硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種___（選填“極性、或非極性”）分子，其空間結構為___型。

（4）工業上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒，反應產生SO2、SeO2的混合氣體，寫出反應的化學方程式___。理論上該反應每轉移1mol電子，可得到SeO2的質量為___g，得到SO2在標準狀況下的體積為___ L。

【題目】工業上利用電解飽和食鹽水生產氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目__，題干中反應改寫成離子方程式是___。

（2）電解食鹽水的過程中，氧化產物是___。

（3）電解食鹽水要求對粗食鹽水進行精制，以除去租食鹽水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+，Mg2+等雜質離子。精制時依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。鹽酸與濾液反應的離子方程式：___，___。

（4）請配平以下化學方程式：__Al＋__NaNO3＋__NaOH=__NaAlO2＋__N2↑＋__H2O。若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為___L。