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A.肯定不含K+

B.肯定含有SO32-、K+

C.肯定不含SO42-

D.肯定含有NH4+

據此判斷：

(1)固體B所含物質的化學式為___________________________________________。

(2)固體E所含物質的化學式為__________________________________。

(3)反應①的離子方程式為________________________________________。

(4)寫出向A中加入過量的氫氧化鈉的離子方程式________________________________，__________________________。

A.NH4H是離子化合物

B.NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性

C.NH4H與水反應時，NH4H是還原劑

D.NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態

C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

實驗藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。

（1）請寫出①的化學方程式____________________________________。

（2）本實驗中通入O2的速率不宜過大，宜選擇下圖中的____（填字母序號）方案，并說明選擇該裝置的理由__________________________________________。

（3）電爐加熱升溫至50℃時停止加熱，反應快速進行，當燒瓶中液面上方的現象為_____時，停止通入氧氣，打開瓶塞，沿C口傾出反應液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）關于該實驗過程中，下列說法正確的是_________________。

A 實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度可能低于室溫。

B 流程中過濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實驗流程中，殘液中補充HCl的主要作用是抑制產物的水解。

D 反應裝置中使用長導管的目的是防止三頸燒瓶內氣壓過大。

（5）氯化亞銅的定量

①稱取成品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和l0mL過量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動；

②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現為終點并記錄讀數，再重復實驗二次，測得數據如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

④數據處理：計算得CuCl的純度為__________。

已知：沉淀： FeC2O4·2H2O既難溶于水又難溶于強酸

6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓、2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）溶解時加幾滴稀硫酸的目的是___________________________。

（2）沉淀過濾后，洗滌1的操作方法是______。

（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液,并用40 ℃ 左右水浴加熱,再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液,不斷攪拌。此過程需保持溫度在40 ℃ 左右,可能的原因是____________。加入30%過氧化氫溶液完全反應后，煮沸的目的是________ 。

（4）洗滌2中所用洗滌試劑最合適的是________（填選項字母）。

A 草酸鈉溶液 B 蒸餾水 C 乙醇 D KCl溶液

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

請回答：（1）化合物M的組成元素是______________（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是______________________。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體，該反應的化學方程式是______。

II．無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質量為238，原子個數比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產生46.6g白色沉淀。請推測并回答：

（4）單質A有很強的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結構示意圖為___________________________。

（5）X的化學式_____________。

（6）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應的化學方程式___________________。

（7）X氧化能力強，對環境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式_____________________。

（8）X溶液與銅反應時先慢后快。某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續反應起催化作用，為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現象。若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。寫出X與銅反應的化學方程式________，判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由_________。

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

【題目】密閉恒溫容器中進行下列反應：aA(g)bB(g)，反應達到平衡狀態后，將容器容積增大1倍，當反應達到新的平衡狀態時，反應物A的濃度是原來的46%，則下列敘述正確的是（ ）

A.化學計量數a>b

B.容器容積增大，平衡向逆反應方向移動

C.容器容積增大，生成物B的質量分數增大

D.該反應的正反應放出熱量

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

反應Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環利用。

（2）向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。

Ⅱ．某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

（1）裝置丙中冷水的作用是_________；

（2）由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為______；

（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如圖所示。

則曲線a對應的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是___________； 21

（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2rnin后，剩余固體的質量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 molL—1的鹽酸中，則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）