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(1)利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發生反應： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，其兩種反應過程中能量的變化曲線如圖中a、b所示，下列說法正確的是_____(填字母)。

A.上述反應的△H= -91 kJ·mol-1

B.該反應自發進行的條件為高溫

C. b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和H

D. b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

(2)若反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1L密閉容器中發生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化見表所示：

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是_______(填字母)

A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)

B. CO與CH3OH的物質的量之比保持不變

C.混合氣的平均相對分子質量保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0kPa，反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10 min內H2的反應速率v(H2)=_____kPa/min；該溫度下反應的平衡常數Kp=______。(分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1 mol CO和2 mol H2，向乙中加入2 mol CO和4 molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖所示，則L、M兩點容器內平衡常數：K(M)_____ K(L)； 壓強：p(M)__2p(L)。(填“＞”“<”或“=”)

(4)以納米二氧化鈦為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯()。電解時，陰極的電極反應式是_________。

A.H2R的一級電離常數Ka1的數量級為10-2

B.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+ )+c(H+)-c(OH-)

C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中： c(R2- )＞c(H2R)

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生的反應是： CO32- +H2R=HCO3-+HR-

A.88%B.75%C.25%D.32%

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

試計算：

（1）m=_____g；c（NaOH）=_____molL﹣1。

（2）樣品中NH4NO3和（NH4）2SO4物質的量之比為_____。

請回答：

（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。

（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。

a．溶液中只存在著兩個平衡

b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1

c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）

Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。

（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。

（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。

某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：

I．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度

實驗步驟如下：

①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；

②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；

③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

請回答：

（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為_______________________________。

（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為__________mol/L。

II．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：

請回答：

（5）表中v1=______。

（6）實驗中需要測量的數據是______________________________。

（7）實驗中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。

(1)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液態甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉化為O2的熱化學方程式為________________。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。

(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。

(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。

(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。

【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池（M表示儲包合金)，電池總反應式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力：下坡或剎車時，電池處于充電狀態。下列說法中正確的是( )

A.放電時甲為負極，充電時為陽極

B.汽車上坡時發生圖中虛線所示的過程

C.汽車下坡電流的方向為：甲電極→發動機→乙電極

D.汽車下坡時，甲電極周圍溶液的pH減小