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【題目】現有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中心，乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶胞中x與y的個數比是__________，乙晶胞中a與b的個數比是__________，丙晶胞中有________個c離子，有________個d離子。
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【題目】(1)比較結合e-能力的相對強弱：Cl2__________S(填“＞”或“<”)；用一個離子方程式說明Cl2和S結合e-能力的相對強弱_______。
(2)KCN 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩定結構。寫出 KCN的電子式______。
(3)在常壓下，CBr4的沸點(190℃)比CCl4的沸點(76.8℃)高。主要原因是 ____ 。
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【題目】新型材料 AIN 應用前景廣泛，對其制備過程的研究成為熱點。
(1)將物質的量均為a mol 的 Al2O3與N2 充入恒溫恒容密閉容器中，控制溫度發生反應：2Al2O3(s)+2N2(g) 
4AlN(s) +3O2(g) △H>0。
①下列可作為反應達到平衡的判據是_________(填序號）。
A．固體的質量不再改變
B．2v正(N2)=3v逆(O 2)
C．△H 不變
D．容器內氣體的壓強不變
E．N2分子數與 O2 分子數比為 2:3
②在起始壓強為p的反應體系中，平衡時 N2的轉化率為α，則上述反應的平衡常數 Kp__________(對于氣相反應，用某組分 B 的平衡壓強 p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B) =p總·x(B) ，p總為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數）。
③為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________。
(2)鋁粉與 N2 在一定溫度下可直接生成 AlN， 加入少量 NH4Cl 固體可促進反應。將等質量的A1粉與不同量的 NH4Cl混合均勻后置于充 N2的密閉容器中，電火花引燃，產品中 AlN的質量分數[ω(AlN)] 隨原料中ω(NH4Cl)的變化如圖1所示，燃燒過程中溫度隨時間變化如圖2所示。則：
①固體混合物中，ω(NH4Cl)的最佳選擇是__________。
②結合圖2解釋當ω(NH4Cl)超過一定值后，ω(AlN)明顯減少的原因__________。
(3)AIN粉末會緩慢發生水解反應，粒徑為100 nm 的 AlN 粉末水解時溶液 pH的變化如圖3 所示。
①AlN 粉末水解的化學方程式是______________。
②相同條件下，請在圖3中畫出粒徑為40 nm 的AlN粉末水解的變化曲線____________。
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【題目】I．治療胃酸過多的藥物達喜（其式量不超過 700)由五種短周期元素組成，按如下流程進行實驗以確定其組成。
請回答：
(1)達喜的化學式是_____________。
(2)達喜與胃酸（含稀鹽酸）反應的化學方程式是____________。
(3)氣體 B 與環氧丙烷(
)可制得一種可降解高聚物，該反應的化學方程式是_____________________（有機物用結構簡式表示）。
II．將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質和過量鹽酸的混合液中可制備液態 ICl，實驗裝置如下圖：
請回答：
(1)圓底燒瓶中發生的化學反應是______________( 用化學方程式表示）。
(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，請設計實驗方案證明該反應已完全：_______。
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【題目】今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數之和等于M、N層電子數之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中電負性最大。
（1）試推斷A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。
（2）寫出A元素原子的核外電子排布式：____________；寫出B元素原子核外電子排布的價電子構型：__________；用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況：_______________。
（3）比較四種元素的第一電離能和電負性的大小：第一電離能____________；電負性____________。
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【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水）。下列說法不正確的是
A.CaCl2 作干燥劑時，不能干燥 NH3
B.CaCl2 8 NH3溶于水，溶液呈中性
C.CaCl2 8 NH3溶于水，通少量CO2 會產生白色沉淀
D.CaCl2 與 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學變化
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【題目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，
(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；
(2) ______ 是氧化產物， ______ 發生氧化反應；
(3)被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 ______；
(4)用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；
(5)當有8mol HNO3被還原時，反應轉移___________個電子；
(6)寫出該反應的離子反應方程式___________________________。
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【題目】實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是( )
A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌
B. 向容量瓶轉移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C. 定容時俯視刻度線
D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥
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【題目】室溫時，用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液體積變化），則下列有關說法正確的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]
A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點溶液的 pH>7
C.Q 點水的電離程度最小，Kw<l0-14D.M點，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)
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