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對上述流程中的判斷正確的是

A. 試劑X為稀硫酸

B. 結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

C. 反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. Al2O3熔點很高，工業上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（　　）

A.與環戊烯互為同分異構體

B.二氯代物超過兩種

C.所有碳原子均處同一平面

D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2

A.常溫常壓下，28g的乙烯和丙烯混合氣體含有的分子數為NA

B.任意條件下，1mol苯中含C﹣H鍵的數目一定為6NA

C.標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產生CO2分子的數目為×2

D.1molCH3+中含有電子數為9NA

A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成

B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯

D. d裝置用于實驗室制硝基苯

A.電流從電極A經過負載后流向電極B

B.為使電池持續放電，離子交換膜只允許陰離子通過

C.電極A的電極反應式為：2NH3-6e-=N2+6H+

D.室溫下，當有4.48LNO2被處理時，轉移電子為0.8mol

（1）K元素處于元素同期表的_____區。

（2）下列狀態的鋁中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______（填標號）。

A. [Ne] 　 B.[Ne]　 C.[Ne] D. [Ne]

　 　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p

（3）從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩定的原因是_____________。

（4）一些化合物的熔點如下表所示：

解釋表中化合物之間熔點差異的原因________________________________。

（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三種元素中電負性最大的是_______。

②寫出一種與[Ni(NH3)6]SO4中的陰離子互為等電子體的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ鍵的數目為___________。

④NH3的VSEPR模型為____；NH3、SO42-的中心原子的雜化類型分別為___、___。

（6）K、Ni、F三種元素組成的一種晶體的長方體晶胞結構如圖所示。若NA為阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度ρ=______g·cm-3(用代數式表示)。

已知：濃硫酸與H2O2反應，部分轉化為過硫酸（化學式為H2SO5，是一種一元強酸）

（1）H2SO5中硫元素的化合價為+6價，其中過氧鍵的數目為________；工業上用過氧硫酸氫鉀復合鹽溶液脫除NO時，反應的離子方程式為___________________________。

（2）若反應物的量一定，在上述流程的“轉化”步驟中需用冰水浴冷卻，且緩慢加入濃硫酸，其目的是___________________________。

（3）“結晶”操作中，加入K2CO3即可獲得過氧硫酸氫鉀復合鹽晶體，該過程的化學方程式為______________________________。過氧硫酸氫鉀復合鹽產率（以產品含氧量表示）隨溶液pH和溫度的變化關系如圖所示，則該過程適宜的條件是_________________。

（4）產品中KHSO5含量的測定：取1.000g產品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol·L-1硫代硫酸鈉標準液滴定至終點，消耗標準液的體積為25.00mL。

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

①用_____滴定管盛裝標準濃度的硫代硫酸鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②產品中KHSO5的質量分數為___________。

A.液滴中的Cl–由a區向b區遷移

B.液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2+由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu-2e-=Cu2+

（1）還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72和CrO42）工業廢水的常用方法，過程如下：

①已知：常溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。

②還原過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

③Cr3+與Al3+的化學性質相似，對CrCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體的化學式為____________。

④常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），應調節至溶液的pH=_____。

（2）“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2

①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，當Na2SO3恰好完全反應時，溶液pH約為3，此時，溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_________（用離子濃度符號和“＞”號表示）。

②室溫下，將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。

已知部分弱電解質的電離常數（25℃）如下：

（i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是_________________。

（ii）圖中b點時溶液pH=7，則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。

反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H=－71.4kJmol-1

反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0kJmol-1

（1）寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式：_____。

（2）在兩個體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時按表中相應的量加入物質，在相同溫度下進行反應（ii）：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)（不發生其它反應），CO2的平衡轉化率如下表所示：

①下列能說明反應達到平衡狀態是_____。

A.v正(CH4)=2v逆(CO)

B.容器內各物質的濃度滿足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器內混合氣體的總壓強不再變化

D.容器內混合氣體密度保持不變

②若容器Ⅰ內反應從開始到平衡所用的時間為tmin，則tmin內該反應的平均反應速率為：v(H2)=____（用含t的表達式表示）。

③達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ內CO的物質的量的關系滿足：2n(CO)Ⅰ___n(CO)Ⅱ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）將CH4(g)和O2(g)以物質的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內，發生上述反應（i）：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g)CO的體積分數[ψ(CO)]與溫度（T）的關系如圖如示。

①T2℃時，CO體積分數最大的原因是____。

②若T2℃時，容器內起始壓強為P0，平衡時CO的體積分數為20%，則反應的平衡常數KP=___（用平衡分壓強代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）2016年我國科研人員根據反應Na+CO2→Na2CO3+C（未配平）研制出一種室溫“可呼吸”Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。其放電時的工作原理如圖所示，已知吸收的全部CO2中，有轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面，寫出放電時正極的電極反應式：___。