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請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___，第② 步的反應類型是____c___。

（2）第①步反應的化學方程式是_____________。

（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。

（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________ 。

（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。

請回答：

（1）A的化學式為______

（2）寫出③的離子方程式：______

（3）寫出D溶于足量稀硝酸的化學方程式：______

（1）寫出裝置A中發生反應的化學反應方程式：_______________________。

（2）裝置B中最適宜的試劑是：_________________________。

（3）裝置D中黑色固體為_____________(填名稱)，反應的化學方程式為：_____________________________。

（4）若實驗中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會對實驗造成的影響是： ___________________________________。

（5）按照如圖裝置進行實驗時，首先進行的操作名稱是_____________。

（6）根據實驗中的_________________現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是___________________________。

（7）若要根據裝置F中澄清石灰水變渾濁的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置________與________之間連接下圖中的___________裝置(填序號)。

請回答：

（1）某工藝指的是______，A中的官能團名稱是______

（2）已知C與D發生加成反應生成E，其化學方程式為______

（3）下列說法正確的是______

A．葡萄糖轉化為A的反應類型為水解反應

B．可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和C

C．E不溶于水，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．A在熱Cu絲催化氧化下可生成相對分子質量比它小2的有機物

實驗一：制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶、過濾、洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有__。

（2）若對調B和C裝置的位置，__(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產率。

實驗二：氯酸鉀與碘化鉀反應的探究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行)：

①系列a實驗的實驗目的是__。

②設計1號試管實驗的作用是__。

③若2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯一，還原產物為KCl，則此反應的離子方程式為__。

實驗三：測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__。(不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因)

（5）根據下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細節)：__。

資料：i.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質還原成Cl-。

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。

（2）該硫酸的物質的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________

（4）下列操作對 H2SO4 的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；

②量筒量取液體藥品時仰視讀數：_____________ ；

③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。

（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） _____________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

A. X 點所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B. 觀察Y點所示溶液，說明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度

C. Z 點所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D. 整個滴定過程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1

A. 在10-20min內，實驗①中W的平均分解速率為0.005molL-1min-1

B. a＞1.1，且說明濃度越大，反應速率越快

C. 對比①和③，說明溫度越高，反應速率越快

D. 對比①和④，不能說明同一時刻W的平均反應速率隨溫度升高而增大

A. 純鐵的腐蝕屬于電化學腐蝕

B. 鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢

C. 海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用

D. 在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發生的電極反應為O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

（1）47.5g某二價金屬的氯化物中含有1molCl-，則該金屬氯化物的摩爾質量為_______ ；該金屬的相對原子質量為_______ 。

（2）標準狀況下，3.4g NH3 的體積為_______ ；它與標準狀況下_______ L H2S含有相同數目的氫原子。

（3）已知CO、CO2混合氣體的質量共10.0g，在標準狀況下的體積為6.72L，則混合氣體中CO的質量為_______ ；CO2在相同狀況下的體積為_______ 。

（4）將4g NaOH 溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質 的量濃度為_______。

（5）已知ag氫氣中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數的值可表示為 _______ 。