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A. 該反應屬于化合反應

B. b的二氯代物有6種結構

C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2

D. C5H11Cl的結構有8種

【題目】目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵－鉻液流電池儲能示范電站。鐵－鉻液流電池總反應為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

A.放電時a電極反應為Fe 3++e=Fe2+

B.充電時b電極反應為Cr3++e=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

（1）分液漏斗中盛放的液體是_____；寫出圓底燒瓶中發生的反應的化學方程式_____。

（2）在集氣瓶中放入濕潤的紅布條，滴加液體到燒瓶中，并點燃酒精燈，一段時間后集氣瓶中觀察到的現象是_____，燒杯中的液體是_____。

(1)寫出CuSO4的摩爾質量______________。

(2)求配制的NaOH溶液的物質的量濃度______________。

(3)試計算該容器的體積______________。

（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質

①寫出Z與Cu反應的離子方程式：_____

②如何設計實驗檢驗Z中陽離子：_____

（2）若X是一種非金屬單質，常溫下為固體，Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復原來顏色的化合物。

①寫出構成X單質的元素在元素周期表中的位置：_____

②寫出Z與Cu反應的化學方程式_____

(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。

(2)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。

A.用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于__________、后用于__________。

(4)報據計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為__________g。

試劑3：Na2CO3；試劑4：硝酸

請回答下列問題：

(1)寫出試劑②的名稱______________。

(2)寫出過量Na2CO3的目的是___________________________________________________。

(3)寫出混合溶液D與過量硝酸反應的化學方程式：________________________________。

(4)寫出操作④的名稱______________。

請回答：

（1）D中官能團的名稱是_____。

（2）A→B的反應類型是_____。

A．取代反應B．加成反應C．氧化反應

（3）寫出A→C反應的化學方程式_____。

（4）下列說法不正確的是_____。

A．B物質不能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色

B．A在一定條件下可與氯化氫發生加成反應

C．有機物C、D可用金屬鈉鑒別

D．A分子所有原子在同一個平面內

（1）天然氣的主要成分是_____（寫化學式），其分子空間構型是_____；

（2）苯與液溴在鐵粉為催化劑時發生反應的化學方程式_____；反應類型為_____；

（3）寫出Na與水反應的離子方程式_____；

（4）CH2＝CH﹣CH＝CH2與H2在一定條件下發生1，4﹣加成反應的化學方程式_____；

（5）萘的結構簡式是，其分子式_____；一氯代物有_____種。

（6）某摩爾質量為42gmol﹣1的鏈烴A可使溴水褪色，A的結構簡式為_____；A在一定條件下可以發生加聚反應，產物的結構簡式為_____。

A. “下層紫紅色”為I2的CCl4溶液，可用分液方法分離

B. 溶液X中有Fe2+、I﹣，可能有SO42﹣、Cl﹣、K+、Na+

C. 溶液X中一定有I﹣、Cl﹣

D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種