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(1)基態銅原子的價電子排布式為_________________。

(2)CaCO3高溫分解可制得CaO。CaO與 C 在一定條件下可生成CaC2，CaC2與水反應生成 Ca(OH)2和一種 4 原子氣體分子。

①CaCO3中陰離子的空間構型為______________。

②該氣體分子中 σ 鍵與π鍵的數目之比為_____________。

③寫出 2 種與 互為等電子體的分子的化學式______________。

(3)工業上電解 CaCl2制Ca而不采用電解 CaO 的原因是_______________。

(4)在堿性溶液中，縮二脲 HN( CONH2)2與 CuSO4反應得到一種特征紫色物質，其結構如圖所示，該反應原理可用于檢驗蛋白質或其他含鍵的化合物�？s二脲分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為__________、________。

(5)一種鈣銅合金的結構可看作圖a、b 兩種原子層交替堆積排列而成c，其晶胞如圖d。

①a圖Ca-Ca 間距離為x pm，c圖中Ca-Ca間距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多的相鄰原子的個數叫該原子的配位數，則晶胞c中Ca原子的配位數(Cu原子)為_______。

②設阿伏加德羅常數的值為 NA，則該鈣銅合金的密度是_______gcm-3(列出計算表達式）。

【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是

A. 氫元素被氧化, 碳元素被還原

B. HCN被氧化, CaCO3被還原

C. HCN是氧化劑, CaCO3是還原劑

D. CaCN2是氧化產物, H2為還原產物

一、氫燃料的制備

(1)我國氫氣的主要來源是焦爐氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S，中溫干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉化為硫化鐵。干法脫硫的反應方程式為________。

(2)我國科研人員用木屑水蒸汽氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應器中存在如下反應：

i.CO2 (g) +C(s)=2CO (g) △H1

ii.C(s) + H2O(g)=CO ( g) + H2 (g) △H2

iii.C(s) + 2H2 (g)=CH4( g) △H3

iv.CO(g) + H2O(g)=CO2 ( g) + H2 (g) △H4

v. CH4(g)+ 2 H2O(g)= CO2 ( g) + 4H2 (g) △H5

①△H5=_________________ 。

②研究中 CaO 的添加量按照CaO 中所含的Ca 和松木屑所含碳的物質的量比確定，在750℃，控制水蒸氣流量為 0.lg/(ming)下，探究催化劑加入量對產氣組分和氣化性能的影響，結果如表所示：

由表中數據，n(Ca) / n(C) =___時最為合理。 n(Ca) / n(C) 由0到0.5時，H2的體積分數顯著增加的原因_____。體系的氣化溫度不僅對木屑的熱解氣化反應有影響 ，而且對 CaO 吸收 CO2 的能力以及 CaCO3的分解反應也有很大影響。實驗過程中，控制 n(Ca) / n(C) 為 1.0，水蒸氣流量為0.1 g/(min g)， 將氣化反應溫度從700℃升到850℃，氣化溫度對產氫率、產氣率的影響如表：

③從產氫率的角度考慮，最佳操作溫度是________________。

④隨著反應的進行，發現 CaO 的吸收能力逐漸降低，原因是___________。

二、氫燃料的存儲

(3)將氫氣儲存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲和運輸問題。由于甲醇具有單位體積儲氫量高、活化溫度低等優點，是理想的液體儲氫平臺分子。我國學者構建一種雙功能結構的催化劑，反應過程中，在催化劑的表面同時活化水和甲醇。如圖是甲醇脫氫轉化的反應歷程( TS 表示過渡態）。

根據圖像判斷甲醇脫氫反應中斷裂的化學鍵是______，該反應的△H___0( 填“大于”、“等于”或“小于”)

三、氫燃料的應用。一種氫能電池的原理如圖：

(4)正極的電極反應式為________。在 Pt 電極表面鏡一層細小的鉛粉，原因是______。

【題目】小王同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　 　)

A.Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物

B.由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C.CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應

D.Mg原子得到的電子數目等于碳原子失去的電子數目

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應達到平衡，測得NO2的物質的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應的平衡常數表達式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學化學常見的物質。HSO3-在水溶液中存在如下兩個平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發生了電化學腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學腐蝕的正極反應式為__________________________________。

下列說法正確的是

A. 實驗中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用

D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應,并有氣體產生

③反應后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動

⑥有“嘶嘶”的響聲發出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

A. A B. B C. C D. D

回答下列問題：

(1)“溶解”反應的化學方程式為 ______。稀硝酸能否用濃硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。

(2)“過濾3”操作中用到的玻璃儀器是_____________。

(3)“絡合”步驟中需要加氨水調pH≈7.7，生成的絡合物為_____________。

(4)N2H4H2O稱水合肼，具有強還原性和堿性。水合肼與硫酸反應生成正鹽的化學式為_______。

(5)“還原”步驟中產生的氣體可參與大氣循環，該氣體分子的電子式為_______。

(6)“母液 2”中溶質的化學式為______________。

(7)粗銀經過烘干、焙燒、電解得到純度99. 9% 的銀。

①焙燒是在中頻爐中進行 ，中頻爐優點是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為 0.5%， 在此焙燒目的是_______。

②電解時粗銀做電極陽極，陰極為不銹鋼板 ，電解液為 AgNO3 、HNO3 、KNO3 混合溶液，電解液中HNO3 和 KNO3 的作用分別是__________、_________。

實驗一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續加熱。

(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應的化學方程式為 _____________。

(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。

實驗二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變為紫色為止，靜置沉淀，用砂芯漏斗進行抽濾，留濾液。歧化反應實驗裝置如圖所示：

(3)向啟普發生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優點是方便控制反應的發生與停止，其原理是_____________。

(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應的化學方程式為___________________。

(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。

實驗三：錳酸鉀的濃縮結晶。將濾液轉移至蒸發皿中，蒸發濃縮，自然冷卻結晶，抽濾至干。將晶體轉移至已知質量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時左右，冷卻，稱量，產品質量為 3.16 g。

(6)蒸發濃縮濾液至___________停止加熱。

(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產率是____________。