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A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L

（1）“反應Ⅰ”可在如圖所示的裝置中進行。該反應生成不溶于水的Na2H3IO6的離子方程式為____。若要提高Cl2的利用率，可對裝置進行改進的措施為___。

（2）反應Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“濾液2”呈__(填“酸”“堿”或“中”)性。

（3）“無色氣體”為__(填化學式)。

（4）工業上為降低成本，減少對環境的污染，整個流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物質的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

（5）H5IO6具有強氧化性，可將FeSO4氧化為H2FeO4，自身被還原為HIO3，該反應的化學方程式為___。

【題目】在體積為2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應器中反應8小時，CH3OH的產率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0

B.圖中P點所示條件下，延長反應時間能提高CH3OH的產率

C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2的轉化率

D.520K時，反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常數K=

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發進行，則其ΔH＞0

B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)

【題目】3.2g銅與過量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反應，硝酸的還原產物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質的量為（ ）

A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)molD.amol

【答案】B

【解析】

銅與濃硝酸可能發生反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸銅的物質的量為＝0.05mol，溶液中所含硝酸根離子的物質的量為0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案為B。

【點睛】

考查化學方程式的計算。注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，明確二氧化氮或一氧化氮和硝酸的關系以及銅與硝酸(表現酸性)的關系式是解本題的關鍵。銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO2，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量。

【題型】單選題
【結束】
11

A.鋼鐵零件“發藍”實質上是使鐵表面鈍化

B.上述反應中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反應中轉移2mol電子，生成還原產物8.5g

A.b點溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.由b點到a點的過程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

C.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

D.25℃時，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現濃鹽酸的揮發性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤。

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現象,故B錯誤。

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變為無水硫酸銅,固體由藍色變為白色，該實驗為化學變化，故C錯誤。

D.濃硫酸能將有機物中的H、0元素以2:1水的形式脫去而體現脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質. 氧化為二氧化碳.同時還生成刺激性氣味的二氧化硫，體現了濃硫酸的強氧化性.故D正確。

答案選D。

【題型】單選題
【結束】
9

【題目】已知NH4NO3在空氣中爆炸時的反應為4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列說法不正確的是（ ）

A.NH4NO3在高溫下爆炸時可以看到紅棕色的煙霧

B.NH4NO3的含氮量小于氯化銨

C.實驗室不能用NH4NO3固體與Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3

D.乘坐火車時不能攜帶NH4NO3固體

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變為白色；說明濃硫酸有吸水性，發生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變為黑色海綿狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

A.Y的分子式為C12H14O2

B.可用FeCl3溶液鑒別X和Y

C.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵

D.1molX與4molH2完全加成所得產物分子中含2個手性碳原子

A.常溫下，反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0

B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的值不變

C.在銅的精煉過程中，若轉移1mol電子，則陰極析出Cu的質量為32g

D.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1