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（1）石墨電極(C)作_________極，若丙池中W為Na2SO4溶液并滴有酚酞，實驗開始后觀察到的現象是________甲中甲烷燃料電池的負極反應式為___________________________。

（2）若消耗2.24 L(標況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為_________ L。

（3）若丙中以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是__________________。

A．b電極為粗銅 B．粗銅接電源正極，發生還原反應

C．CuSO4溶液的濃度保持不變 D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（4）假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224 mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜，左側溶液質量將__________________，（填“增大”“減小”或“不變”），且變化了__________________克。

（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發生如下反應：

反應I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

反應II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。

（2）某研究小組探究催化劑對上述反應I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進行反應，在相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為________________；m點________________(填“是”或者“不是”)對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。

（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應，生成一種有機合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進行反應，平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系如圖2所示。

①圖2中T1、T2的關系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②圖2中縱坐標為反應物________________的轉化率，理由為________________。

③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應，經過10min到達A點，則0～10min內反應速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

④已知：用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質的量分數。若該反應的起始壓強為P0kPa，T1溫度下該反應的壓強平衡常數(Kp)為________________(用含P0的代數式表示)。

（1）l0Be和9Be_____________（填序號）。

a．是同一種原子 b．具有相同的中子數 c．具有相同的化學性質 d．互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：_________________________。

（3）研究表明28A1可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是____________（填序號）。

a．比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b．比較這兩種元素的最高正化合價

c．將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d．比較這兩種金屬的硬度和熔點

II.下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。

（1）上述元素中，金屬性最強的是（填元素符號，下同）________，③④⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是____________。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填化學式）

（3）元素⑥的氫化物的電子式為____________，該氫化物與元素⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________________。

吸硫過程實驗裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）y儀器的名稱________________。

（2）關閉K1，打開K2，反應開始，此時B裝置的作用是________________。

（3）寫出C裝置中反應的離子方程式________________。

（4）裝置D的作用是檢驗裝置C中SO2的吸收效率，D中試劑是________________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是D中溶液________________。

（5）實驗結束后，關閉K2，打開K1。玻璃液封管x中所盛液體最好為____________(填序號)。

A.NaOH溶液 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液

（6）從濾液中獲得較多Na2S2O3·5H2O晶體的實驗操作依次為：________________，________________，過濾，洗滌，干燥。

（7）請設計實驗檢測制得的Na2S2O3·5H2O產品中是否含有Na2SO4雜質，簡要說明實驗操作及結論________________。

A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結構如右圖，含有NA個S-S鍵

B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA

C. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA

D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA

【題目】人體血液中存在、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數值Igx[x表示或與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。則下列說法正確的是

A.曲線I表示lg與pH的變化關系

B.a→b的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當pH增大時，逐漸減小

D.當c(H2CO3)＝c(HCO3－)時，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

A. NaNO2既可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又可以將二價鐵離子氧化為三價鐵離子

B. 食用“醋熘豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C. NaNO2和胃酸作用的離子方程式為2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D. 1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應生成NO和NO2，轉移電子的物質的量為1 mol

A. AB. BC. CD. D

A.放電時Li＋通過隔膜移向正極B.放電時正極反應式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C.充電時銅箔連接電源負極D.充電時，每轉移1mol電子，石墨增重12g

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為_________。

③FeCl3凈水的原理是：___________________________（用離子方程式及適當文字回答）；

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的

絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應選擇__________（填標號）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是____________（填標號）。

a．加入NaHCO3 b．降溫 c．加水稀釋 d．加入NH4Cl