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（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。

（2）液態SO2可發生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構型是___________________。

（3）范德華力可分為色散力、誘導力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點低，原因是___________。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數如圖所示，X的化學式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。

已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等離子。請回答下列相關問題。

（1）高溫燒結的目的是________________________________________________。

（2）操作1是_____________________________。

（3）判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。

（4）工業生產中通過電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應連接電源的_________(選填“正極”或“負極”)，電極b發生的反應是__________，陽離子交換膜的作用是_________________________________。

A.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+ 2AlAl2O3+ 2Fe

B.工業上用NH3制備NO：4NH3+ 5O24NO十6H2O

C.向受酸雨影響的湖泊中噴灑CaCO3粉末：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.淀粉釀酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2

【題目】常溫下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等濃度的鹽酸(忽略體積和溫度變化)，δ(HCN)和隨溶液pH變化的圖像如圖所示，下列說法錯誤的是

A.常溫下HCN的電離常數為l0－9.2

B.pH為9.2時，加入鹽酸的體積大于5mL

C.pH為a時溶液中c(Cl－)大于pH為b時溶液中c(Cl－)

D.滴加過程中可能出現：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

(l)①的簡單氫化物的電子式:_________________

(2)⑥的原子結構示意圖:________________

(3)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________________(用化學式表示)，③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵的類型為________________

(4)能證明元素⑦比元素⑥的非金屬性強的實驗事實的是__________ (填字母)

A.常溫下元素⑦的單質為氣態，而元素⑥的單質為固態

B.元素⑦的氣態氫化物比元素⑥的氣態氫化物穩定

C.元素⑦的氧化物對應水化物比⑥的氧化物對應水化物酸性強

D.元素⑦的單質能與⑥的氫化物溶液反應生成⑥的單質

(5)④的單質在空氣中因表面氧化可以形成致密的氧化物保護膜，從而可以保護內部的單質不被氧化，該氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為____________________________________。

【題目】已知酸性：> H2CO3>>HCO3-，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變為的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

(1)有機物C的名稱是_______________

(2)寫出B→C的化學方程式________________

(3)請寫出B+D→E的化學方程式________________

(4)試管A中加少許碎瓷片的目的是_______________

(5)試管B中試劑的作用是____________________

(6)右邊試管接有一個球狀物代替了長導管，其作用為______________

(7)從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是_____________(填字母)

(8)酯化反應是一一可逆反應， 為提高乙醇的利用率，可采取的措施是_______________。(任寫一種即可)

(1) 一定溫度下，發生反應: 2 SO2(g)+ O2 (g)2SO3(g)(反應條件己略),現向2L密閉容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2發生反應，測得n (O2) 隨時間的變化如下表:

①0~2 min內，v(SO2)=_______________

②達到平衡時SO3的物質的量濃度為____________

③下列可證明上述反應達到平衡狀態的是____________(填序號)。

a. v(O2)=2v(SO3)

b. O2的物質的量濃度不再變化

c.每消耗1molO2，同時生成2molSO3

d.容器內壓強保持不變

(2)已知可逆反應: 2NO2(g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)，正反應為放熱反應。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現象______________ ，產生該現象的原因是________________

(3)某溫度下的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖，則該反應的化學方程式為_________________

兩個反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A.兩個反應均為放熱反應

B.X、Y、Z的關系是互為同素異形體或同分異構體

C.X轉化為Y的活化能高于X轉化為Z的活化能

D.其它條件一定，加壓有利于提高X轉化為Z的速率和平衡轉化率