日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

下列說法正確的是（ ）

A. 淀粉和纖維素互為同分異構體

B. 反應②:1 mol M 在酒化酶作用下可生成3 molCH3CH2OH

C. 反應③:乙醇變乙酸所需反應條件可為酸性重鉻酸鉀溶液

D. 反應④：產物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩，無明顯現象

A. 圖一表示反應：mA(s)+nB(g)pC(g) △H＞O，在一定溫度下,平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，反應速率x點比y點時的慢.

B. 圖二是可逆反應：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H＞O的速率時間圖像，在t1時刻改變條件一定是加入催化劑。

C. 圖三表示對于化學反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的ΔH＞0。

D. 圖四所示圖中的陰影部分面積的含義是(v正－v逆)

A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷

B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C. 裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種

D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整

完成下列填空：

（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。

（2）A的分子式：_____________。

（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用結構簡式表示)。

（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________

（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。

已知：i.

請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。

（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、________、________可制得精鹽。（填具體操作名稱）

（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2 ， 試劑①可以選用________。

②試從節約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是________。

A．Mg（OH）MgOMg B．Mg（OH）MgOMg

C．Mg（OH）2MgCl2Mg D．Mg（OH）2MgCl2Mg

（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）______________________________；

②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是___________；

③反應過程中，B裝置中有SO42﹣生成，檢驗SO42﹣的方法是____________________________；

④C裝置的作用是______________________________________________。

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0．4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數將增大

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率小于10%

D. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)減小

A. 圖a表示的是吸熱反應的能量變化

B. 圖a一定需要加熱才能發生，圖b不加熱也能發生

C. 圖b中反應物比生成物穩定

D. 圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化

（1）寫出反應Ⅲ的化學方程式：___________________________________________。

（2）下列有關說法正確的是_________（填字母）

A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

B．反應Ⅱ和反應Ⅲ的基本反應類型相同

C．反應Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

D．反應Ⅴ中的副產物氯化銨可用作氮肥

（3）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式：___________。

（4）很多硫酸廠為回收利用SO2，直接用氨水吸收法處理尾氣。

① 用15.0 mL 2.0 mol/L氨水吸收標準狀況下448 mL SO2，吸收液中的溶質為_______。

② 某同學用酸性KMnO4溶液滴定上述吸收液，當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液25.00 mL，則酸性KMnO4溶液中c(KMnO4) =_________________。

（5）氨氣用途廣泛，可以直接用于燃料電池，下圖是用氨水作原料的燃料電池的工作原理。

氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液，氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池總反應的化學方程式是___________，負極的電極反應式是_________________________。

A.圖①表示石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅

C.圖③吸收NH3并防倒吸

D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產生，可判斷金屬活動性：a﹤b