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A. 硫元素被氧化，鐵元素被還原

B. Fe2+、S2O32- 都是還原劑

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，則轉移電子數2mol

A.稀硫酸有酸性，可用于除去鐵銹

B.Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用于漂白有色物質

D.甲醛溶液能使蛋白質發生變性，可用于動物標本的防腐

A. 鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3

B. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅

C. 鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜

D. 鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑

以芳香族化合物A和有機物D為原料，制備有機物M和高聚物N的一種合成路線如下：

已知：I．A→B的原子利用率為100%。

Ⅱ． （R1、R2表示氫原子或烴基）。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___________。

（2）D的化學名稱為___________。

（3）F→H的反應類型為___________。

（4）C+G→M的化學方程為______________________。

（5）同時滿足下列條件的B的同分異構體有___________種（不考慮立體異構）。

①苯環上連有兩個取代基；②能發生銀鏡反應。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙烯為原料（無機試劑任選），設計制備的合成路線______。

A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O

B.CH2=CH2+H2CH3CH3

C.+HO—NO2+H2O；

D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O

硼、碳、鎵、砷、硒的化合物被廣泛應用于新材料制備、生活生產等諸多領域。根據物質結構相關知識，回答下列問題：

（1）第四周期鎵、砷、硒三種元素中，第一電離能由大到小順序為___________，電負性由大到小順序為___________（用元素符號填寫）

（2）元素氮與砷同族。基態氮元素的價電子排布式為______，預測砷的氫化物分子的立體結構為_____，其沸點比NH3的_____（填“高”或“低”），其判斷理由是_________。

（3）硼及化合物應用廣泛。

①下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為___________、___________（填標號）

②晶體硼單質能自發呈現出正二十面體的多面體外形，這種性質稱為晶體的___________。

③已知BP的熔點很高，其晶胞結構如下圖所示。

C點的原子坐標為___________，B原子與P原子的最近距離為dpm，晶體的密度為pg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值，則ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代數式表示）

(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。

(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。

(3)寫出D和E的結構簡式：D___、E___。

(4)請寫出下列反應的化學方程式：

I．寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式：___。

II．A→H的化學方程式：___。

(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環境問題是___。

（1）通過下列反應可以制備甲醇

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1

請寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學方程式：______________________。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應原理為

CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1

（2）在3.00L密閉容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：

由表中數據計算，0~4min內v（NO2）=___________，該溫度下的平衡常數K=___________。

（3）在一恒容裝置中通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率如下圖。則下列敘述正確的是___________。

A 若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%

B 反應速率b點的v（逆）>e點的（逆）

C 平衡常數：c點=d點

D b點反應未達到平衡

（4）利用氨氣可以設計高能環保燃料電池，用該電池電解含有NO3－的堿性工業廢水，在陰極產生N2。陰極的電極反應式為______________________；在標準狀況下，當陰極收集到13.44LN2時，理論上消耗NH3的體積為___________。

（5）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=___________。（已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1=4×10－7，K2=4×10－11）

①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，冷卻后加入試管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③水浴加熱發生反應。

④反應結束后，待混合液冷卻后轉移至分液漏斗中，除去混合酸，粗產品依次用蒸餾水和10%的Na2CO3溶液洗滌，再用蒸餾水洗滌，得粗硝基苯。

⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。

回答下列問題：

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步驟③中，水浴加熱的優點是___。

(3)圖中長玻璃導管的作用是___。

(4)寫出制取硝基苯的化學方程式：___。

(5)步驟④中粗產品用10%的Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

(1)寫出元素符號：①___，⑥___。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結構示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發生反應的離子方程式為___。

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩定結構)，寫出X2Y2的電子式：___。