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A.乙醇的結構簡式：C2H6OB.氯離子的結構示意圖:

C.羥基的電子式：D.CH4分子的球棍模型：

A.鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.濃鹽酸與MnO2反應制備Cl2：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑

C.向燒堿溶液中加入過量的小蘇打：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

限選試劑：蒸餾水、2 mol·L－1鹽酸溶液、2 mol·L－1NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇

A. A、B的相對分子質量之差為60B. 1個B分子中應當有2個氧原子

C. A的分子式是C7H6O3D. B能與NaOH溶液、FeCl3溶液、濃溴水等物質反應

(1)實驗室制Cl2的離子方程式為____________。

(2)c儀器的名稱____________，進水的方向是從____________口進水。

(3)實驗室制取SOCl2在三頸燒瓶中進行，整個裝置所選儀器的連接順序是____________→①；⑩→⑥→⑦→②(除雜裝置可以重復使用)。

(4)冷凝管上連接的干燥管f的作用是：防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置而使SOCl2水解、____________。

(5)根據實驗現象，寫出SOCl2與水劇烈反應的化學反應方程式____________。

(6)實驗結束后，將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作名稱是____________(已知SCl2的沸點為50℃)；若反應中消耗Cl2的體積為448mL(已轉化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl23.808g，則SOCl2的產率為____________。(產率=實際產量/理論產量×100%)

實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。

實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：

(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。

已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。

① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是______。

② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發生反應的化學方程式是______。

③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。

依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：

ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。

(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。

由以上實驗得出推論： ______。

（1）表中用序號標出的10種元素中，非金屬性最強元素的離子結構示意圖是____________。

（2）④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________（用元素符號作答）。

（3）由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質，畫出該物質的電子式____________，該物質含有的化學鍵類型有____________。

（4）元素②的簡單氣態氫化物為X，0.1molX完成燃燒生成穩定氧化物時放出akJ的能量，寫出X燃燒熱的熱化學方程式：____________。

（5）寫出實驗室制備氨氣的反應方程式____________。

（6）一種氫氣燃料電池的原理如圖：

a極通入的氣體是____________，正極的電極反應式為____________。

A.開始加入合金的物質的量之和為0.3mol

B.生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D.反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:1

A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D. 該有機物能夠在催化劑作用下發生酯化反應

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量