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A.原子半徑：W<X

B.氣態氫化物熱穩定性：Z<W

C.Y單質可用做半導體材料

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

（1）HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進行：

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學方程式：____________________________。

（2）在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2，進料c(HCl) ∶c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時，HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系如下圖所示：

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。

②按化學計量系數比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。

③綜合上述信息，寫出在一定溫度的條件下進一步提高HCl的轉化率的方法： ________________________________________。

④觀察上圖，以任何一條曲線為例，平衡常數K(200℃)________K(300℃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑤設O2初始濃度為c，計算L2對應K(300℃) =____________（列出含c的計算式）。

（3）科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示：

①電源b極為____________極。

②寫出陽極區域反應方程式：________________________________________。

③電路中轉移1 mol電子時，陽極產生氣體體積為__________________L（標準狀況）。

A. 分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾

B. 雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環中存在6個碳原子共有的大π鍵

A. CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含極性鍵的非極性分子

B. 在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵

C. 酸性：H2CO3<H3PO4<HNO3<HClO4

D. CO的一種等電子體為NO＋，它的電子式為

（1）制備 NaClO 溶液（實驗裝置如圖所示）

錐形瓶中發生反應離子方程式是__________________________。

（2）制取水合肼（實驗裝置如右圖所示，夾持裝置已略）

控制反應溫度，再將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應后，加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集產品。

①分液漏斗中盛裝的藥品是NaOH溶液和_______________。

這樣盛放的理由是防止___________________________________。

②本實驗收集產品餾分時的關鍵條件是控制_______________________________。

（3）測定餾分中肼的含量。

①已知水合肼在一定條件下與I2反應生成N2，完成該反應原理的化學方程式：

____N2H4·H2O +____ I2 +6NaHCO3+H2SO4 = ____ N2↑+____ NaI +6CO2↑+Na2SO4 +7H2O

__________________________

②測定實驗的步驟如下：

a．稱取餾分 5.000 g，加水配制成1000 mL待測液溶液。

b．移取10.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL水、稀硫酸、適量 NaHCO3固體（保證滴定過程中溶液的 pH 保持在 6.5左右）、2滴淀粉溶液，搖勻。

c．用0.2000 mol/L I2溶液滴定，至溶液呈現___________________________，記錄消耗I2標準液的體積。

d．_______________________________；然后處理數據。

③經數據處理，滴定消耗I2的標準溶液為 8.20 mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質量分數為____________。

請按要求回答下列問題：

（1）A中最多共平面的原子數目：______；C中所含官能團名稱：_______；C→D的反應類型______________。

（2）已知鹵原子直接與苯環相連時碳鹵鍵非常牢固，很難斷鍵。寫出D與NaOH水溶液加熱條件下反應的化學方程式：________________________________________。

（3）試劑X的分子式為C7H8OS，寫出X的結構簡式：___________________。

（4）C的一種同分異構體M同時滿足下列條件的所有可能的結構有（考慮順反異構現象）_________種。

a.苯環上有兩個取代基

b.能與FeCl3溶液發生顯色反應

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

寫出其中有4種不同化學環境氫原子的結構簡式：_______________________。

（5）請寫出以1-丙醇和氯苯為原料經四步制備 的合成路線（其他試劑任選，合成路線示例見題干，有機物均寫結構簡式）。________。

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子發生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態電離過程中，只有離子鍵被破壞

A. A B. B C. C D. D

（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力類型有__________________________（從“金屬鍵”、“離子鍵”、“共價鍵”、“配位鍵”、“氫鍵”、“范德華力”中選填）；其中CN－中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其電子式為___________________，其中C原子的雜化形式是_____________。

（2）鐵基化合物中氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是_____________（填元素符號）。其中氫化物（RH3）的某種性能（M）隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則縱軸M可能表示為_____________________（從“沸點”、“穩定性”、“分子間作用力”、“R—H鍵能”中選填）。

（3）FeCl3晶體熔點為306 ℃，而FeF3晶體熔點高于1000 ℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：____________________________________________。

（4）結合下表數據，所得結論：I1(Cu)<I1(Fe)，而I2(Cu)>I2(Fe)。請用所學理論解釋：________________________________________。

（5）“愚人金”是鐵硫化合物，其晶體的晶胞如上右圖所示。該晶體的化學式為______________。

A. sp雜化軌道形成σ鍵屬于極性鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵屬于非極性鍵

B. C－H之間是sp－s形成σ鍵，與s－p σ鍵的對稱性不同

C. (CN)2與乙炔都屬于直線型分子，所以(CN)2分子中含有3個σ鍵和2個π鍵

D. 由于π鍵的鍵能比σ鍵的鍵能小，乙炔分子三鍵的鍵能小于C－C單鍵的鍵能的3倍，所以乙炔化學性質活潑易于發生加成反應