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A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯

【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前硫酸的主要生產方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2+O22SO3。下列有關該反應的說法不正確的是( )

A.SO2和O2不可能全部轉化為SO3

B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C.該反應從開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D.工業上生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

已知：

i.制備富馬酸亞鐵：

①將富馬酸置于100 mL燒杯A中，加熱水攪拌

②加入Na2CO3溶液10 mL使溶液pH為6.5～6.7。并將上述溶液移至100 mL容器B中

③安裝好回流裝置C，加熱至沸。然后通過恒壓滴液漏斗D緩慢加入FeSO4溶液30 mL

④維持反應溫度100℃，充分攪拌1.5小時。冷卻，減壓過濾，用水洗滌沉淀

⑤最后水浴干燥，得棕紅(或棕)色粉末，記錄產量。

請回答以下問題：

(1)該實驗涉及到的主要儀器需從以下各項選擇，則B為_________(填字母)，C為___________(填名稱)；

(2)己知反應容器中反應物FeSO4和富馬酸按恰好完全反應的比例進行起始投料，寫出步驟②中加入Na2CO3溶液調節pH的目的是_____________，若加入Na2CO3溶液過量，對實驗的影響是_____________；

(3)所需FeSO4溶液應現用現配，用FeSO4·7H2O固體配置FeSO4溶液的方法為：__________；

(4)寫出容器B中制備富馬酸亞鐵的化學方程式：___________；

(5)步驟④檢驗沉淀是否洗凈的方法是：________________；

ii. 計算產品的產率：

(6)經測定，產品中富馬酸亞鐵的純度為76.5%、以5.80 g富馬酸為原料反應制得產品8.50 g，則富馬酸亞鐵的產率為______________%(保留小數點后一位)。

【題目】下列說法中可以說明2HI（g）H2（g）+I2（g）已達到平衡狀態的是（ ）

（1）單位時間內生成n mol H2的同時生成n mol HI

（2）一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

（3）c(HI)= c(I2)

（4）反應速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)

（5）c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=2∶1∶1

（6）溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

（7）溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

（8）條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（9）溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發生變化

（10）溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發生變化

A. （1）（2）（5）（9）（10） B. （2）（6）（9） C. （6）（7）（10） D. 全部

其中過程Ⅰ的主要反應為①2CO22CO+O2，②2H2O2H2↑+O2↑，③2N2+6H2O4NH3+3O2，④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2，⑤CO2+2H2OCH4+2O2。

下列說法中不正確的是

A.過程Ⅱ中發生的反應均為放熱反應

B.太陽能最終主要轉化為熱能

C.經過上述一個循環后放出O2

D.要實現上述循環，當前需要解決的關鍵問題是過程Ⅰ

【題目】科學家已獲得了氣態分子，其結構為正四面體(如圖所示)。已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ能量，斷裂1mol 鍵吸收942kJ能量，下列說法正確的是( )

A.屬于一種新型的化合物

B.1mol (g)完全轉化為N(g)的過程中釋放1002kJ能量

C.1mol (g)完全轉化為(g)時放出882kJ能量

D.和互為同素異形體，轉化為屬于物理變化

【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為，該核素中有10個中子，簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質是一種常見的半導體材料，D的最高價氧化物對應水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是( )

A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑

B.氣態氫化物的穩定性：C＜D

C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒

D.C的氧化物與B和D的最高價氧化物對應的水化物均能反應

A. 溶液中pH增大B. CH3COOH的電離程度變大

C. 溶液的導電能力減弱D. CH3COO－的濃度變小

已知：i. 錫、鋅的性質均與鋁的性質相似.

ii. 銦不與強堿反應，氫氧化銦難與強堿性溶液反應，在較濃的氫氧化鈉溶液中也只有少量溶解。

iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56

(1)海綿狀ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作異佛爾酮二胺合成的催化劑，如圖表示相同條件下，兩種不同方法制得的催化劑催化異佛爾酮二胺的相對初始速率隨x的變化曲線。真空蒸餾法的相對初始速率較大的原因可能是_________，In2O3、SnO2兩種氧化物中，催化效果更好的是__________；

(2)酸浸時，銦的浸出率隨溫度和硫酸濃度的關系如表，錫的浸出率小于20%。

①寫出“浸出”反應的化學方程式：___________________________；

②由上表信息可得出規律：其他條件不變時，銦的浸出率隨溫度升高而_____________(填“增大”“減小”或“不變”下同)，溫度越高，硫酸濃度對銦的浸出率影響__________；

(3)現有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測得析出固體的質量隨加入鋅粉的物質的量關系如圖所示：

該混合溶液中，In3+和Sn4+的物質的量濃度之比為_______________；

(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的濃度為1 mol/L，取100 mL該溶液向其中滴加氨水，當Sn4+沉淀完全[設c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]時，溶液的pH=____________，此時In3+是否開始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；

(5)“堿熔”時主要反應的離子方程式為___________；

(6)以粗銦為陽極，純銦為陰極，H2SO4、NaCl和InCl3混合液為電解液可提純粗銦。寫出陰極反應的電極方程式：___________。

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應的離子方程式為：

C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應是否進行完全

D.步驟③中加入的有機溶劑可以是