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【題目】在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：

A. 加MgCl2B. 加H2OC. 加NaOHD. 加HCl

下列敘述正確的是( )

A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B.反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C.反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

D.圖中所有反應都不是氧化還原反應

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2.

C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的__(寫化學式)轉化為可溶性物質。

（2）第②步反應的離子方程式是_Mn2++_ClO3-+_H2O=_MnO2↓+_Cl2↑+_H+。

（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、__、__，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有__(寫化學式)

（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要__molNaClO3。

（1）濾渣Ⅰ的主要成分是___(填化學式)。

（2）還原時，試劑X若選用SO2，其反應后生成的陰離子是(填化學式)___。

（3）從還原后的溶液中得到產品，應進行的操作是___、___、過濾、洗滌、干燥。

（4）綠礬(FeSO4·7H2O)在醫學上常用作補血劑。某課外小組通過以下實驗方法測定某補血劑中亞鐵離子的含量。

步驟a：取10片補血劑樣品除去糖衣、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250.00mL溶液；

步驟b：取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.1000mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應)，發生的反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

步驟c：重復“步驟b”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。該補血劑中亞鐵離子的含量為___mg/片。

①從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶 ②可燃性氣體點燃之前必須驗純

③用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中

④用托盤天平稱量固體藥品時,應左物右碼

⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時,應將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攬拌和冷卻

⑥選用量筒量取稀硫酸

A.①③④⑤B.①③④⑥

C.②④⑤D.以上答案均不正確

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關閉活塞a。

Ⅳ.打開活塞b，將C中的溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩、靜置。

請回答下列問題：

（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的離子方程式___。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是___。

（3）B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是___。

（4）C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產生現象，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質，對應反應的離子方程式是___。有人認為這個實驗設計存在缺陷，其理由是___。

（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___。

【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡HIn(aq，紅色) H＋(aq)+ In－(aq，黃色)故可作酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列溶液：① 鹽酸 ② 石灰水 ③ NaCl溶液 ④ NaHSO4溶液 ⑤ NaHCO3溶液 ⑥ 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

A. ④⑤B. ③⑤C. ①④D. ②⑥

（1）寫出物質H的化學式：___。

（2）寫出下列反應的離子方程式：反應②___，反應③___。

（3）向E溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式：___。

（4）印刷電路板是由高分子材料和金屬D復合而成的。刻制印刷電路時，要用過量的F溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過程中作___（填“氧化”或“還原”）劑，寫出該反應的離子方程式：___。

（5）某同學通過實驗實現了反應F→E的轉化，為了檢驗F是否完全轉化為E，設計如下實驗方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C，振蕩。當觀察到___現象時，證明F完全轉化為E。

請回答下列問題：

（1）甲同學用A裝置制備NO2氣體，上述裝置中可用于收集NO2氣體的是___（填字母），A中發生反應的離子方程式為___。

（2）乙同學用圖中的裝置A進行銅與濃硫酸反應制取SO2氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是___，該反應的化學方程式為___；實驗所產生的SO2尾氣選用裝置___（填字母）來吸收。

（3）丙同學用裝置B制取氨氣，發生反應的化學方程式是___；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，可將濕潤的紅色石蕊試紙置于導管口，若___，則證明已收集滿；若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導管口，觀察到的現象是___，該反應的化學方程式為___。

（4）丙同學在實驗室中模擬氨的催化氧化反應，該反應中，當生成標準狀況下11.2LNO時，被氧化的物質的質量是___g。