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A. c(H＋)為1.0×10－4mol·L－1的醋酸溶液的pH＝4

B. 0.1 mol·L－1某酸溶液的pH＝1

C. 0.01 mol·L－1氨水的pH<12

D. pH＝3的醋酸溶液的濃度大于1.0×10－3mol·L－1

A. B.

C. D.

A.反應的化學方程式為2X=3Y+Z

B.t時,正、逆反應都不再繼續進行,反應達到化學平衡

C.若t=4,則0~t X的化學反應速率為0.1mol/(L·min)

D.溫度、體積不變,t時刻充入1mol He使壓強增大,正、逆反應速率都增大

A．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數)

B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C．NH5的電子式為

D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極

CoC12·6H20[Co(NH3)5C1]C12[Co(NH3)5NO2]C12

(1)Co2+基態核外電子排布式為_______________。

(2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中與Co3+形成配位鍵的原子為___________(填元素符號)；配離子[Co(NH3)5N02]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為___________。

(3)與NO2-互為等電子體的單質分子為___________(寫化學式)。

(4)H202與H20可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 _______________。

(5)亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構、簡式如圖所示，lmolNDMA分子中含有鍵的數目為______________mol.

(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×lO-5molL-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是 S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。

已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題:

(1) E的結構簡式為_______。

(2) E生成F的反應類型為_______。

(3) 1mol化合物H最多可與_______molH2發生加成反應。

(4)G為甲苯的同分異構體，由F生成H的化學方程式為______。

(5)芳香化合物X是F同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境氫，峰面積比之為6:2:1:1，寫出1種符合要求的X的結構簡式_____。

(6)寫出用環戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)_____。

(1)F的結構簡式為________。

(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。

(3)①B→C 化學方程式為______。

②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。

③E→G化學方程式為______。

(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。

(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優點是_______。