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【題目】某實驗小組探究和的反應規律。實驗操作及現象如下：

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經康康同學檢驗，上述白色沉淀是。寫出加入0.20mL 后，溶液中和發生反應的離子方程式：____________。

（2）查閱資料：一定條件下，和都可以被氧化成。

作出假設：溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成。進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有。

其中試劑X可以是_________（填字母序號）。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同學提出，僅通過潤濕淀粉試紙變藍的現象不能說明生成，理由是_______，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉試紙替換為________，在滴加溶液后，發現________，進一步佐證實驗4中生成了。

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構成的物質是______________；

（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是______________；

（3）屬于離子化合物的物質是______________；

（4）⑤H2O2的電子式為：______________；

（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。

已知以下信息：

①+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列問題：

（1）A是一種烯烴，化學名稱為_____，C中官能團的名稱為_____、____。

（2）由C生成D反應方程式為_______。

（3）由B生成C的反應類型為_______。

（4）E的結構簡式為_______。

（5）E的二氯代物有多種同分異構體，請寫出其中能同時滿足以下條件的芳香化合物的結構簡式________、_______。

①能發生銀鏡反應；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設化合物D、F和NaOH恰好完全反應生成1 mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質量為765g，則G的n值理論上應等于_______。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態）完全燃燒生成CO2和液態水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量。其熱化學方程式為______________。

A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

B. 每升溶液中的H+數目為0.02NA

C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

A.鋁電極上的電極反應式：Al－3e－=Al3＋

B.電池工作時，NH4+移向石墨電極

C.每消耗2.7g鋁就會有0.3mol電子通過溶液轉移到正極上

D.放電過程中正極附近溶液的pH減小

【題目】是一種重要的化學原料，在生產和生活中應用十分廣泛。

(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_____________。

(2)實驗室可用和濃鹽酸反應制取，反應的離子方程式是_________。

(3)工業上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應如下：

上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環進行，可使轉化率接近100%，其基本原理如下圖所示：

過程Ⅰ的反應為：

①過程Ⅱ反應的熱化學方程式為_______________。

②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結束時溶液的現象為___________。

③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現上述現象的時間將縮短，其原因為______。

④實驗測得在不同壓強下，總反應的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖;

i 平衡常數比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii 壓強比較：p1_______p2 。(填“＞”“＜”或“=”)

A.能量轉化形式主要為化學能轉化為電能

B.該原理的總反應可表示為NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4

C.電極材料分別為Fe和Fe3O4

D.負極反應為NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O

A.通入O2的電極發生反應：O2＋4e－=2O2－

B.a處通入氧氣，b處通氫氣

C.電池放電后，OH－的物質的量濃度減小

D.電路中的電子從負極經外電路到正極，再經過KOH溶液回到負極，形成閉合回路