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A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

A．分子式為SN

B．分子中所有共價鍵的鍵長一定相等

C．該物質與化合物S2N2互為同素異形體

D．分子中既有極性鍵又有非極性鍵

A.開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰巖受地下水長期溶蝕形成溶洞

A.AB.BC.CD.D

【題目】有A、B、C、D四種有機物，A、B屬于烴類物質，C、D都是烴的衍生物。A是含氫質量分數最大的有機物，分子結構為正四面體；B的球棍模型為；C的相對分子質量為46，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；D的比例模型為，該物質的水溶液中滴加石蕊變紅色。請回答下列問題：

(1)A的電子式是_____，C中官能團的名稱是_____。

(2)B的結構簡式是_____，該物質發生加聚反應的化學方程式為_____。

(3)已知B可以發生如圖轉化過程：

i.上述轉化過程中屬于加成反應的是_____(填序號)。

ii.完成轉化①、②反應的化學方程式：①_____；②_____。

iii.下列關于的說法正確的是_____ (填字母序號)。

a.該物質屬于烴類化合物

b.該物質可以發生酯化反應

c.1mol該物質與足量金屬鈉反應，可生成1mol氫氣

d.該物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色

已知：NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺(沸點：33 ℃)。

(1)NaBH4中含有的化學鍵類型為____________________。

(2)制取NaBH4的化學方程式為_________________________________________________；

在該反應加料之前，需要將反應容器加熱至100 ℃以上并通入氬氣，通入氬氣的目的是__ 。

(3)在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質Au，已知，反應后硼元素以BO2形式存在，反應前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發生反應的離子方程式為_______ 。

(4)物質X的化學式為__________；以上流程中可以循環使用的物質是_________。

(1)如圖所示裝置中，Zn片是_____ (填“正極”或“負極”)，Cu片上發生的電極反應為_____。

(2)該裝置是典型的原電池裝置，可將氧化還原反應釋放的能量直接轉變為電能，能證明產生電能的實驗現象是_____。

(3)2019年諾貝爾化學獎授予對鋰離子電池研究做出突出貢獻的科學家。某鋰離子電池的工作原理如圖：

下列說法不正確的是_____(填序號)。

①A為電池的正極

②該裝置實現了電能轉化為化學能

③電池工作時，電池內部的鋰離子定向移動

A. a點KW＝1.0×10－14

B. b點：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點水的電離程度最大

（1）D的化學式是________，判斷理由是_________________________________。

（2）寫出相應物質的化學式：A___________，C___________。

（3）寫出實驗②中有關反應的離子方程式___________________________________。

【題目】安全氣囊逐漸成為汽車的標配，因為汽車發生劇烈碰撞時，安全氣囊中迅速發生反應：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產生大量的氣體使氣囊迅速彈出，保障駕乘車人員安全。下列關于該反應的說法不正確的是

A. 該反應中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為15∶1

C. 若有50.5 g KNO3參加反應，則有1 mol N原子被還原

D. 每轉移1 mol e，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L