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A.硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+

B.鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑

C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.銅與濃硝酸反應：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

已知：苯環上有烷烴基時，新引入的取代基連在烷烴基的鄰對位上；苯環上有羧基時，新引入的取代基連在羧基的間位上。

（1）D物質的名稱為___，G中官能團的名稱為___、___。

（2）A、F的結構簡式分別為___、___，E生成F的反應類型是___。

（3）寫出A→B產生較多的副產物的結構簡式___，該流程未采用甲苯直接硝化的方法制取D，而是經歷幾步反應才制得D的目的是___。

（4）F在一定條件下能發生聚合反應，請寫出其化學反應方程式___。

（5）F的同分異構體中，氨基直接連在苯環上、且能發生銀鏡反應的芳香族化合物共有___種（不含立體結構）。

（6）請以甲苯為原料，寫出合成間氨基苯甲酸的流程圖___（無機試劑任選）。合成流程圖表示方法示例：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

(1)上述流程中，為加快化學反應速率而采取的措施是_____。

(2)過程Ⅰ中，過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解，該反應的離子方程式是_____。

(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____，該過程中用到的分離操作是_____。

(4)過程Ⅲ中，發生反應的離子方程式為_____。

（1）方案一：稱取一定質量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質量，計算。

①完成本實驗需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是_______________________________。

②若實驗前所稱樣品的質量為m g，加熱至恒重時固體質量為a g，則樣品中純堿的質量分數為________。

（2）方案二：按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中。D裝置的作用是________________。

②實驗中除稱量樣品質量外，還需分別稱量_______裝置反應前、后質量(填裝置字母代號)。

③根據此實驗得到的數據，測定結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是_________。

④有同學認為，用E裝置替代A裝置能提高實驗準確度。你認為是否正確？_________(填“是”或“否”)。

（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進行滴定，從開始至有氣體產生到氣體不再產生，所滴加的鹽酸體積如圖所示，則小蘇打樣品中純堿的質量分數為_________(保留兩位有效數字)。

A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O鍵的數目為NA

B. 1molNaHSO4在熔融狀態下電離出的陽離子數為2NA

C. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA

D. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

（1）A元素的第一電離能___Al元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），請解釋原因___。

（2）寫出B2O2與H2O反應過程中斷裂的化學鍵的種類___。

（3）C元素位于元素周期表的___區，它的價電子排布式是___，C(CO)x的中心原子價電子數與配位數提供的電子數之和為18，則x=___。

（4）D2O的熔點比D2S的熔點高，其原因是___。

（5）ECl3分子的立體構型為___，其中E的雜化類型為___，E元素可能的性質為___（從下列選項中選擇）。

A.其單質可作為半導體材料

B.其電負性大于磷

C.最高價氧化物對應的水化物是強酸

（6）以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標。BSiAl3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm、cnm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有B原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中B原子數目為___；BSiAl3O7的摩爾質量為Mgmol-1，設NA為阿伏伽德羅常數的值，則晶體的密度=___(gcm3)。

下列說法不正確的是

A. 聚氯乙烯的單體可由乙烯與HCl加成而得

B. 上述反應中①屬于消去反應，④屬于（脫氫）氧化反應

C. 火災中由聚氯乙烯產生的有害氣體中含HCl、CO、C6H6等

D. 在火災現場，可以用濕毛巾捂住口鼻，并彎下腰盡快遠離現場

完成下列填空

(1)寫出一種工業上海水淡化的方法_____。

(2)過程Ⅱ中物質X可以選SO2吸收溴，寫出該反應的化學方程式_____。

(3)過程Ｉ、Ⅱ要達到的目的是_____。

(4)寫出過程Ⅲ反應的離子方程式_____。

（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2轉化成甲醇燃料：

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=akJmol1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJmol1

③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=ckJmol1

④H2O(g)=H2O(l) △H=dkJmol1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。

（2）用甲醇燃料電池電解處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)，用如圖裝置模擬該過程：

①請完成電解池中Cr2O72轉化為Cr3+的離子方程式___。

②當甲池中消耗甲醇1.6g時，乙池中兩電極的質量差為___g。

（3）葡萄糖和果糖為同分異構體，在一定條件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖） △H﹤0。該反應的速率方程式可表示為v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定溫度下為常數，分別稱作正、逆反應速率常數。T1溫度下，k(正)=0.06s1，k(逆)=0.002s1。

①T1溫度下，該反應的平衡常數K1=___。

②該反應的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。

③該T2溫度下，從開始反應到平衡的過程中，葡糖糖的質量分數變化如圖所示。可以確定溫度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（4）H2A為二元弱酸。室溫下配制一系列c(H2A)+c(HA)+c(A2)=0.100molL1的H2A與NaOH的混合溶液。測得H2A、HA、A2的物質的量分數c(x)%（c(x)%=×100%）隨pH變化如圖所示。

①當c(Na+)=0.100molL1時，溶液中離子濃度的大小順序為___。

②室溫下，若將0.100molL1的H2A與amolL1的NaOH溶液等體積混合，使溶液的pH=7。則H2A的Ka2=___molL1（用a表示）。