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A.風能、太陽能等屬于可再生能源

B.推廣可再生能源有利于經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展

C.如圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中 A 極為正極

D.光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化為電能

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。

(2)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1∶5，則該配合物的化學式為______； 1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。

(3)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。

③M中不含________(填代號)。

a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

(4)金紅石(TiO 2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

【題目】如圖已知反應S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)，若向該溶液中加入含Fe3+的某溶液，反應機理如下：下列有關該反應的說法不正確的是

①2Fe3+ (aq) + 2I- (aq)I2 (aq) + 2Fe2+ (aq)

②2Fe2+ (aq) + S2O82- (aq)2Fe3+ (aq) + 2SO42- (aq)

A.Fe3+是該反應的催化劑

B.S2O82- (aq) + 2I-(aq) 2SO42-(aq) + I2(aq)是放熱反應

C.加入Fe3+ 后降低了該反應的活化能

D.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結構片段 如圖所示，列說法錯誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結構的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯(lián)劑 a 的結構簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關

A.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中，用于消毒的“84”消毒液的有效成分NaClO只含離子鍵

B.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為 75%，乙醇的官能團是-OH，1mol -OH 含 10mol 電子

C.可用于殺菌消毒的雙氧水中過氧化氫的電子式為

D.用于衡量一個國家石油化工水平標志的乙烯結構簡式為 CH2CH2

A.鋼鐵腐蝕時化學能不能全部轉化為電能

B.鋼鐵腐蝕的負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋

C.如圖所示，將導線與金屬鋅相連可保護地下鐵管

D.如圖所示，將導線與外接電源的正極相連可保護地下鐵管

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：

Si(s)＋4HCl(g)=SiCl4(g)＋2H2(g) H＝-241kJ/mol

SiHCl3(g)＋HCl(g)=SiCl4(g)＋H2(g) H＝-31kJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產SiHCl3的熱化學方程式是 ___。

(2)鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式____。LiAlH4在化學反應中通常作_______(填“氧化”或“還原”)劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為 _________

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)為歧化制甲硅烷過程的關鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①353.15K時，平衡轉化率為____，該反應是____反應（填“放熱”“吸熱”）。

②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是____。

(4)比較a、b處反應速率的大小：Va ___Vb （填“＞”“＜”或“＝”）。已知反應速率V正=K1x2SiHCl3，V逆=K2xSiH2Cl2xSiCl4，K1，K2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關，x為物質的量分數(shù)，則在353.15K時K1/K2 ＝____（保留3位小數(shù)）。

(5)硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是 ___，其原因是____。已知：H2SiO3 :Ka1=2.0×10-10、Ka2=2.0×10-12、H2CO3 ：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備CuO。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

（2）的空間構型為____（用文字描述）；Cu2+與OH反應能生成[Cu(OH)4]2，[Cu(OH)4]2中的配位原子為____（填元素符號）。

（3）抗壞血酸的分子結構如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。

由上述實驗所得草酸性質所對應的方程式不正確的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有還原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可發(fā)生酯化反應，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O