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A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發生吸氧腐蝕

（1）COCl2結構與甲醛相似，寫出COCl2電子式_____；解釋COCl2的沸點比甲醛高的原因是_____。

（2）密閉容器中吸熱反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)達到平衡后，改變一個條件，各物質的濃度變化如圖所示（10~14min時有一物質濃度變化未標出）。

①說明該反應已達到平衡狀態的是_____。

a．C(COCl2)=C(Cl2)

b．正(COCl2)=逆(CO)

c．容器內溫度保持不變

d．容器內氣體密度保持不變

②4~10min平均反應速率v(COCl2)為_____；10min時改變的反應條件是_____。

③0~4min、8~10min和16~18min三個平衡常數依次為K1、K2、K3，比較其大小____；說明理由____。

（1）上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是______________；原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態只有一種的元素是_____________。

（2）堿性條件下，鋁粉可除去工業廢水中的NaNO2，處理過程中產生一種能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體。產物中鋁元素的存在形式_____________（填化學符號）；每摩爾鋁粉可處理_____________gNaNO2。

（3）新冠疫情發生后，有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液，裝置如圖（電極都是石墨）。電極a應接在直流電源的_____________極；該裝置中發生的化學方程式為_____________

（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡+H2O+設計簡單實驗證明該平衡存在__________________。0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，過程中（溶液體積變化不計）PH如下。

升溫過程中PH減小的原因是_____________；①與④相比；C(）①____________④（填“>”或“<”）.

【題目】是原子序數依次增大的短周期元素，且原子序數之和是原子序數之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結構

【題目】下列關于有機化合物 和 的說法正確的是( )

A. 一氯代物數目均有6種

B. 二者均能發生取代、加成和氧化反應

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

A. 負極的電極反應式為SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+

B. 反應總式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

C. 質子的移動方向為從電極B到電極A

D. SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢

A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液

B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK＋進入右池

C．此過程中H＋得電子，發生氧化反應

D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

A.a電極是負極，b電極是正極

B.負極區發生的反應是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正極區，每消耗標準狀況下2.24 L O2，a向b電極轉移0.4 mol電子

D.電池工作時電子通過由a經負載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極