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科目： 來源： 題型：

【題目】目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應用于水的處理，具有高效、無毒的優點。某地海水樣品經Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表（H＋和OH－濃度小，未列出）：

離子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl－
濃度/(mol·L-1)	a	0.05	0.10	0.50	0.56

常溫下，取一定量經Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計。

（1）根據表中列出的離子濃度計算a＝________。沉淀A是_______（填化學式）。

（2）在調節溶液pH時，理論上應調節的pH范圍是_______；加入的過量試劑X為_______（填化學式）。

（3）加入過量HCl的作用為___________。

（4）用Fe作陽極、Cu作陰極，電解NaOH溶液可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的電極反應式為___________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】用下圖甲所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH。

（1）b為電源的______極，Cu極的電極反應式為________。

（2）某同學在進行上述實驗時，發現銅電極下方產生紅色沉淀，石墨電極上產生無色無味的氣體，則該同學將石墨連接到了電源的______極。

（3）電解粗銅制精銅時，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料電池作電源，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨 I電極上生成氧化物Y，則其正極的電極反應為：__________。

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【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.制取鉍酸鈉

制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：

（1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的化學方程式為__。B裝置的作用是__。

（2）當觀察到__（填現象）時，可以初步判斷C中反應已經完成。

（3）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關閉__；打開__。

（4）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有_。

Ⅱ.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+

（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變為紫紅色，證明待檢液中存在Mn2+。產生紫紅色現象的離子方程式為__。

Ⅲ.產品純度的測定

（6）取上述NaBiO3產品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用bmo1L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標準溶液。該產品的純度為__（用含a、b、c的代數式表示）。

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【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是( )

選項	X	Y	Z
A	Zn	Cu	稀硫酸
B	Cu	Zn	稀硫酸
C	Cu	Ag	硫酸銅溶液
D	Ag	Zn	硝酸銀溶液

A.AB. BC. CD. D

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【題目】A、B、C是中學化學中常見的物質，且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。請回答：

(1)若B是無色氣體，C是紅棕色氣體。

① A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

② 下列說法正確的是______(填字母)。

a．常溫下，A為無色氣體

b．A、B、C中所含相同元素的化合價依次升高

c．C與水反應只做還原劑。

③若A是化合物，寫出由A氧化生產B的化學方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體，C與水反應生成硫酸

① A、B、C所含相同元素的原子結構示意圖是______。

② 下列說法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體

b．可以用上述轉化關系制備硫酸

c．B與水反應做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應為______________(填吸熱或放熱)反應。

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【題目】甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產物。

文獻記載：

I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產物有+4、+2、﹣3價等氮的化合物。

II．FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

甲的實驗操作和現象記錄如下：

實驗操作	實驗現象
(1)打開彈簧夾，通入一段時間某氣體，關閉彈簧夾。
(2)打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞。	無明顯現象。
(3)加熱燒瓶，反應開始后停止加熱。	①A中有紅棕色氣體產生，一段時間后，氣體顏色逐漸變淺； B中溶液變棕色； C中溶液紫色變淺。 ②反應停止后，A中有固體剩余。