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A. 從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構

B. 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵

C. 水的沸點比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

D. 某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

A.AB.BC.CD.D

【題目】實驗室用苯、濃H2SO4和濃HNO3 制備硝基苯的實驗裝置如圖所示，發生反應方程式：+HO-NO2→+H2O，下列說法錯誤的是

A.反應中濃H2SO4 的作用是催化劑、脫水劑

B.溫度計的作用是測水浴的溫度，長導管的主要作用是平衡氣壓

C.實驗制得的硝基苯處于混合液的下層

D.從試管內混合物中分離出硝基苯可將反應后的混合物倒入水中，再分液

A.AB.BC.CD.D

A. 元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6

B. 若某基態原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素

C. M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素

D. 鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態

（1）a、b、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___（填元素符號）；b、f、h三種元素對應簡單氫化物的熱穩定性由強到弱的順序是___（填化學式）。

（2）c、d、e三種元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___（填水化物的化學式）。

（3）利用如圖裝置可比較a、e、h的非金屬性強弱，則裝置中試劑X、Z分別為___（填化學式）。

（4）元素i的原子結構示意圖為___；寫出元素i的最高價氧化物對應水化物溶液與元素d的單質反應的離子方程式___。

（5）推測原子序數為34的元素在周期表中的位置___。

A. S2Cl2的電子式為

B. 固態時S2Cl2屬于原子晶體

C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物

(1)寫出B的結構簡式________；A中官能團的名稱為________。

(2)驗證有機物乙酸中含有所用的試劑是_______，實驗現象是_______。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

反應①______________；

反應④______________。

(4)實驗室利用反應③制取C，常用上圖乙裝置：

①a試管中主要反應的化學方程式為_________。反應類型是________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。

③試管b中觀察到的現象是__________。

（1）負極材料是________(寫名稱)，電極反應為__________________________________。

（2）正極電極反應式為______________________。

（3）溶液中SO42－向________極移動。

(II)工業合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。

（4）如果將1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反應，放出的熱量總理論數值，其原因是____________________________。

（5）實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2 L的密閉容器內，反應經過10 min后，生成10 mol NH3，則用N2表示的化學反應速率為________mol·L－1·min－1。

（6）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是________。

a．正反應速率和逆反應速率相等 b．正反應速率最大，逆反應速率為0

c．反應達到最大限度 d．N2和H2的濃度相等

e．生成1 mol N2的同時，消耗2 mol NH3 f．生成3 mol H2的同時，生成2 mol NH3

A.若為強堿，則也為強堿

B.若為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C.若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為

D.若Ⅹ的最高正化合價為，則五種元素都是非金屬元素