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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時，反應2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)達平衡時NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是（）

A.a點B.b點C.c點D.d點

A.該反應的化學方程式為：3X+Y2Z

B.反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：0.05mol·L﹣1·min﹣1

C.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化,說明反應已達化學平衡狀態

D.平衡后X的轉化率為30%

A.B.C.D.

【題目】一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A.a、b、c、d、e中，c最穩定

B.b→a+c反應的活化能為60kJ·mol－1

C.b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1

D.e是ClO

資料：i.HClO的電離常數為Ka=4.7×10-8；

H2CO3的電離常數為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

iii.碘單質能與I-反應：I2+I-I3-（I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。

Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）

（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。

（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質，得到與某品牌成份相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用___________________。

（3）結合資料i，寫出D中反應的化學方程式______________________。

Ⅱ.利用消毒液的性質探究碘水的制備方法

將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備碘水：

（4）對比不同方案的實驗現象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是________。

（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：

假設1：過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3-。

設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。

假設2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。

設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現象是______________________。

（6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發現溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說明理由______________________。

（7）預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現象，結合方程式說明預測依據________。

【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，達到平衡時濃度可能是（ ）

A.SO2、O2分別為0.4mol/L、0.3mol/L

B.O2為0.05mol/L

C.SO2、SO3濃度均為0.15mol/L

D.SO2為0.24mol/L、SO3為0.16mol/L

A.兩步反應均為吸熱反應

B.1mol A(g)的總鍵能大于1mol C(g)的總鍵能

C.1mol C(g)與1mol A(g)的能量差為

D.反應A(g)→B(g)一定要加熱才能發生

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

【題目】二環[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是

A. 該化合物的二溴代物有4種

B. 生成1molC4H10需要2molH2

C. 該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構體

D. 該化合物中4個碳原子可能處于同一平面

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658