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實驗步驟：

①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里醋酸和乙醇的物質的量之比約為5∶7。

②加熱油浴保溫約135～145 ℃。

③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調節加入速率使蒸出酯的速率與進料速率大體相等，直到加料完成。

④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱。

⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止。

⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。

⑦將飽和CaCl2溶液(適量)加入分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層(廢液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。

試回答：

(1)實驗中濃硫酸的主要作用是_____。

(2)用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是______。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是____。

(3)用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。

(4)在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質是____。

I．下列物質組別中①互為同位素的是_________(填組別選項，下同)；②互為同素異形體的是_______；③互為同分異構體的是_________；④屬于同一物質的是_________；⑤屬于同系物的是_______。

A．冰與水 B．H2、D2、T2 C．O2與 O3 D．與E．CH2CH2CH2CH3 與 F．與 G．甲烷和庚烷

II．(1)乙烯使溴水褪色的反應類型和使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應類型____(填“相同”或“不相同”)。

(2)用苯制備溴苯的化學方程式是____，該反應的類型____。

A.a點：c(N2O22-)＋c(HN2O2-)-c(Na＋)=9.9×10-7mol·L-1

B.b點：c(Na＋)＞c(N2O22-)＋c(HN2O2-)＋c(H2N2O2)

C.c點：c(Na＋)＞c(HN2O2-)＞c(N2O22-)＞c(H2N2O2)

D.d點：2c(H2N2O2)＋c(HN2O2-)＋c(H+)=c(OH-)

(1) B中反應的離子方程式為______。

(2) A中作正極的金屬是_____，該電極上看到的現象為_____。

(3) C中作負極的金屬是____，該電極反應方程式為______。

(4)現有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發生____反應。(填“氧化”或“還原”)。

A.化合物X既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應

B.化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色

C.化合物Z的分子式為C17H24O2N

D.化合物X與Br2加成所得產物分子中含有2個手性碳原子

【題目】已知：①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示。回答下列問題：

（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現象為______________________________________________。

(1)若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為_______________。

(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應的化學方程式為_________________。

(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據轉化關系判斷物質C是________，物質D是________。

試回答下列問題：

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為______________________。

(2)裝置B應盛放的藥品是__________，C中是______________。

(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。

(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；

A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

A.2H2O 2H2↑ + O2↑

B.在加熱條件下氫氣還原氧化銅

C.膽礬受熱分解

D.鋁熱反應

A.圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線，說明m點時溶液中c(Ag+)與c(Cl-)相等

B.圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關系，說明醋酸濃度越大，醋酸的電離程度越大

C.圖丙是稀釋相同體積、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液時，溶液的pH隨加水體積的變化，說明所含溶質的物質的量濃度x點大于y點

D.圖丁是在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率隨溫度的變化，說明Z點時v(正)＜v(逆)