日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

A.圖1表示某恒溫密閉容器中反應CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡后，t1時刻壓縮容器體積，CO2的物質的量濃度隨時間的變化

B.圖2表示Ksp=1.0×10-12的CdCO3飽和溶液中，c(Cd2+)與c(CO32-)的關系曲線

C.圖3表示其他條件一定時，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在有、無催化劑條件下SO3的物質的量隨時間的變化曲線

D.圖4表示燃燒熱為285.8kJ·mol-1的H2燃燒時能量的變化

A.由反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可知反應物所含鍵能總和大于生成物所含鍵能總和

B.常溫常壓下，電解飽和食鹽水時，每生成2.24LCl2，電路中轉移0.2mol電子

C.室溫下，稀釋純堿溶液時，溶液的pH減小

D.反應Na2O(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應

下列說法正確的是（ ）

A.放電時Li+由正極區移向負極區

B.充電時電極a與外接電源的正極相連

C.充電時陽極為Li1＋xV3O8-xe-=LiV3O8＋xLi+

D.正極質量每增加2.1g，電路中轉移的電子數為0.1mol

(1)設計裝置A的目的是____________________________；

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現象是____________________；B中反應的離子方程式是_______________________。

(3)裝置E和F的作用是______________________________。

(4)D裝置的作用是___________________________。

（1）寫出該共聚物的結構簡式________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件_______、__________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結構簡式為_______。由上述反應可推知_________。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為______。

（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體，且所有碳原子處于同一平面，寫出B的結構簡式_______。設計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。（合成路線常用的表示方式為：）

(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是________價。CrO2-是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是________(填序號)。

a．都不穩定，密封放置產生沉淀

b．兩者均有丁達爾效應

c．分散質微�？赏ㄟ^濾紙

(3)已知膠體的分散質不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。提純明膠的裝置是下列中的________(填序號)。

(4)現有10 mL明膠的水溶液與5 mL Na2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明SO42-能夠透過半透膜：__________________________________________。

溶解度/（g/100g水）

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應式為___，電池反應的離子方程式為___。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn___g。（已經F=96500C/mol）

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過___分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是___，其原理是___。

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法不正確的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的電子數

C.Ts在同族元素中非金屬性最弱

D.中子數為176的Ts核素符號是

砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是_____________。