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A. 腐蝕過程中銅極上始終只發生： 2H++2e-= H2↑

B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕

C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕

D. 若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕

A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a電極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有強氧化性

(1)用濃氨水配制500mL2mol·L-l的稀氨水，需用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管和_____________。

(2)裝置B的作用是__________________________。

(3)制備VO2+時，用草酸將VCV還原得VO2+。若把草酸改為鹽酸，也能得到VO2+，但會產生一種有毒氣體，該反應的離子方程式為__________________________。

(4)反應過程補控制溫度為60℃，三頸燒瓶的加熱方式是__________________________。

(5)往三頸燒瓶中滴加含金屬離子的混合液，得懸濁液，取出充分沉降。

①檢測上層清液是否含Fe3+的實驗方案是__________________________。

②若過濾速度較慢，可采用__________________________(填操作名稱)

③用無水乙醇洗滌：與水相比，使用無水乙醉洗滌的優點是：__________________________；簡述洗涂的具體操作：_______________________________________。

④低溫干燥，得共沉淀物。

(6)將(5)所得共沉淀物鍛燒并還原后得釩基固溶體合金。為測定產品中鐵的質量分數，取50.60g 產品溶于足量稀硫酸(其中V、Ti不溶)，過濾，將濾液配成250.00mL，取25.00mL溶液，用 0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，進行平行實驗后，平均消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。則產品中鐵(M=56)的質量分數為______________________(保留2位有效數字)。

下列說法不正確的是

A.0～5min內，甲容器中A的平均反應速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應達到平衡時，A的轉化率小于80％

D.K1=K2>K3

小組記最的實驗現象如下表所示:

(1)測得實驗所用0.4mol/LFeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均約為1.0。兩溶液均呈酸性的原因是_______________(用離子方程式表示)。

(2)開始混合時，實驗I中紅褐色比II、III中略淺的原因是____________________________。

(3)為了探究5min后實驗II、III中溶液紅褐色變淺的原因，小組同學設計了實驗IV；分別取少量 5min后實驗I、II、III中溶液，加入2滴鐵氰化鉀溶液，發現實驗II、III中出現藍色沉淀，實驗I中無明顯變化。試用方程式解釋溶液中出現Fe2+的原因______________________________。

(4)針對5min后實驗III中溶液顏色比實驗II中深，小組同學認為可能存在三種因素：

①Cl-可以加快Fe3+與SO32-的氧化還原反應：

②NO3-可以______________________________；

③NO3-在酸性環境下代替Fe3+氧化了SO32-，同時消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3較多。

通過實驗V和實驗VI進行因素探究：

實驗結論：因素①和因素②均成立，因素③不明顯。請將上述方案填寫完整。

(5)通過上述時間，以下結果或推論合理的是_______________(填字母)。

a.Fe3+與SO32-同時發生水解反應和氧化還原反應，且水解反應的速率快，等待足夠長時間后，將以氧化還原反應為主

b.濃度為1.2mol/L的稀硝酸在5min內不能將Fe2+氧化

c.向pH大于1的稀硝酸中加入少量Ba(NO3)2，使其完全溶解，可用來檢驗實驗1的上層淸液中是否存在SO42-

A.該電化學裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

C.電子流向：Pt電極→導線→BiVO4電極→電解質溶液→Pt電極

D.BiVO4電極上的反應式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如下圖所示：用離子方程式表示海水呈弱堿性的原因_________。己知春季海水pH=8.1，預測夏季海水堿性將會_________(填寫“增強”或“減弱”)，理由是________(寫出1條即可)

(2)工業上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，在容積為1L 的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的 起始組成比(起始時CO的物質的量均為lmol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是_________(a、b點橫坐標相同，a在曲線T1上，b在曲線T2上)

A.a、b、c三點H2轉化率：c>a>b

B.上述三種溫度之間關系為T1>T2>T3

C.a點(1.5，50)狀態下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移動

D.c點狀態下再通入1 molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如圖所示：

①NO的作用是__________________。

②己知:O3(g)+O(g)=2O2(g) △H =-143kJ·mol-1

反應 1: O3(g)+NO(g) NO2(g)+O2(g) △H1=-200.2kJ·mol-1

反應2:熱化學方程式為______________________。

(4)近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用 下，密閉容器中的H2可髙效轉化酸性溶液中的硝態氮(NO3-)從而降低水體中的氮含量，其工作原理如下圖所示

①Ir表面發生反應的方程式為__________________________。

②若導電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用電化學原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來精煉銀，裝置如圖所示，甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環使用，則石墨II附近發生的電極反應式為__________________________。

(6)大氣污染物SO 2可用NaOH吸收。已知pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3 的 pKa1=1.85， pKa2=7.19。該溫度下用 0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示。b點所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________________；c點所得溶液中：c(Na+)__________3c(HSO3-)(填“>”、“<”或“=”)

A.在轉化過程中化合價不變的元素只有Cu和Cl

B.由圖示的轉化可得出氧化性的強弱順序：O2>Cu2+>S

C.在轉化過程中能循環利用的物質只有FeCl2

D.反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質量為16g