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A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：v逆(狀態A）>v逆(狀態B）

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，

達平衡時CH3OH的體積分數增大

【題目】在2L密閉容器內，t℃時發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

(1)上述反應在第5min時，N2的轉化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內該反應的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為___。(用字母填空，下同)；

a.v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1

b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1

d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態的標志是___。

a.反應速率v(N2)∶v(H2) ∶v(NH3)=1∶3∶2

b.各組分的物質的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d.混合氣體的密度不變

A. AB. BC. CD. D

【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度(mol/L)如表所示，則下列說法不正確的是

A. 10~20 min內，NO的平均反應速率為0.018mol/（Lmin）

B. T1℃時，該反應的平衡常數K=0.25

C. 保持與前30min的反應條件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，則平衡向左移動

D. 30min后，只改變了一個條件，根據上述表格判斷，該條件可能為縮小容器體積

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

【題目】在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol C，經測定D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是( )

A. x＝1B. B的轉化率為20%

C. 平衡時A的濃度為1.50 mol·L－1D. B的平均反應速率為0.2 mol·L－1·s－1

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中加入適量氯水

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

(1)CoC2O4·2H2O中C的化合價是____________________________。

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：______________。

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是____________________________。

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是______________(填化學式)，試用離子方程式和必要的文字簡述其原理：____________________________。

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是______________；其使用的適宜pH范圍是______________。

A. 2.02.5

B. 3.03.5

C. 4.04.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。己知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量 NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca2+) =______________。

(7)用m1kg水鈷礦(含Co2O360%)制備CoC2O4·2H2O，最終得到產品m2kg，產率(實際產量/理論產量×100%)為____________________________。(已知：M(Co2O3)=166， M(CoC2O4·2H2O)=183，僅需列出數字計算式)。

（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。

（2）試管b中觀察到的主要現象是__________________________。

（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。

（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。

（5）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。