日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

完成下列填空：

（1）C離子的結構示意圖為___，D在周期表中位置是___。

（2）寫出E的電子式：__。

（3）A、D兩元素形成的化合物屬___(填“離子”或“共價”)化合物，1mol該化合物含___mole-。

（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A單質反應的化學方程式：___。

（5）元素硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”，與D元素同主族，則下列關于硒的敘述錯誤的是___(填序號)。

a.Se元素的最高化合價為+6

b.硒的最高價氧化物對應水化物的化學式H2SeO3

c.硒的非金屬性比氧元素弱

d.氣態氫化物的熱穩定性：H2Se＞H2D

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。

請回答下列問題：

（1）溶液II中主要金屬陽離子是__________________。

（2）步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A．濃硝酸 B．濃硫酸 C．濃鹽酸+雙氧水 D．稀鹽酸+雙氧水

（3）步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋開旋塞放氣；

b．用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉，并用力振搖；

c．靜置分層；

d．打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e．混合兩次分液后的上層液體；

f．向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉移至分液漏斗；

（4）下列關于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________。

A．步驟Ⅲ中蒸餾操作時，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B．為減少乙醚揮發，在蒸餾操作時，收集乙醚的錐形瓶應放置在冰水浴中

C．步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4膠體粒子

（5）步驟IV測定Fe3+方法有多種，如轉化為Fe2O3，間接碘量滴定，分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量，具體過程如下：向25.00mL溶液中加入過量KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液體積為VmL。已知滴定反應為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+和I-反應限度和滴定操作問題，實際測定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

（1）儀器A的名稱為___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___。

（3）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4固體，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到___，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用___溶液吸收尾氣。

（4）課外活動小組在A中加鹽酸、B中加CaCO3固體，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中產生白色沉淀(H2SiO3)，請你利用原子結構知識解釋這一現象：___；有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加盛有___的洗氣瓶。

反應Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）反應CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；該反應在________（填“高溫”“低溫”“任意溫度”）可自發進行。

（2）恒溫密閉容器中，加入足量CaSO4和一定物質的量的CO氣體，此時壓強為p0。tmin中時反應達到平衡，此時CO和CO2體積分數相等，CO2是SO2體積分數的2倍，則反應I的平衡常數Kp＝________(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統中B的物質的量分數)。

（3）圖1為1000K時，在恒容密閉容器中同時發生反應I和II，c(SO2)隨時間的變化圖像。請分析圖1曲線中c(SO2)在0～t2區間變化的原因___________________。

（4）圖2為實驗在恒容密閉容器中，測得不同溫度下，反應體系中初始濃度比與SO2體積分數的關系曲線。下列有關敘述正確的是______________________。

A．當氣體的平均密度不再變化，反應I和反應Ⅱ同時達到平衡狀態

B．提高CaSO4的用量，可使反應I正向進行，SO2體積分數增大

C．其他條件不變，升高溫度，有利于反應I正向進行，SO2體積分數增大，不利于脫硫

D．向混合氣體中通入氧氣（不考慮與SO2反應），可有效降低SO2體積分數，提高脫硫效率

（5）圖1中，t2時刻將容器體積減小至原來的一半，t3時達到新的平衡，請在圖1中畫出t2-t3區間c(SO2)的變化曲線__________。

（1）已知：2Al2O3(s)=4Al(g)＋3O2(g) ΔH1=3351kJ·molˉ1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2=-221kJ·molˉ1

2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3=-318kJ·molˉ1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學方程式是___。

（2）工業上用電解熔融氧化鋁的方法來制取金屬鋁。純凈氧化鋁的熔點很高（約2045℃），在實際生產中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體。

如圖是電解槽的示意圖。

①寫出電解時陽極的電極反應式：___。

②電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應生成CO和CO2氣體。因此，需要不斷補充石墨電極。工業生產中，每生產9噸鋁陽極損失5.4噸石墨。每生產9噸鋁轉移電子的物質的量為___mol，生成的二氧化碳的物質的量為___mol。

（3）可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，以鋁合金為負極。

①以NaCl溶液為電解質溶液時，正極反應式為___。

②以NaOH溶液為電解質溶液時，負極反應式為___。

鉛蓄電池充、放電時的電池反應為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

（1）鉛蓄電池放電時的正極反應為___。

（2）請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式：____。

（3）若在電解池C極一側滴入幾滴酚酞溶液，電解一段時間后溶液變紅色，說明鉛蓄電池的A極為___極。

（4）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g·cm-3)時，

①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子____mol。

②若鉛蓄電池消耗2molH2SO4，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為___L。

③若蓄電池消耗amol硫酸，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質量分數表達式為(假設氯氣和氫氣全部排出)___(用含a的代數式表示)。

(1)該氣體的相對分子質量為________。

(2)若該氣體的分子式為A2型，其名稱為________；

若該氣體的分子式為AB型，其名稱為________。

（1）l0Be和9Be___（填序號）。

a.是同一種原子 b.具有相同的中子數

c.具有相同的化學性質 d.互為同位素

（2）寫出A1(OH)3與NaOH溶液反應的化學方程式：___。

（3）研究表明28A1可以衰變為26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是__（填序號）。

a.比較Mg(OH)2與A1(OH)3的堿性強弱

b.比較這兩種元素的最高正化合價

c.將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種金屬的硬度和熔點

（4）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。

兩種常見簡單陰離子的核外電子排布與Ar相同，兩者的半徑大小關系為：___(用化學符號表示)；其中一種離子與鉀同周期相鄰元素的離子所形成的化合物可用作干燥劑，用電子式表示該物質的形成過程：___。

A.通常情況下，NO比N2穩定

B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量