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A.7.8 g Na2O2中含有的離子數為0.3 NA

B.1 mol NO2與水完全反應轉移的電子數為NA

C.標準狀況下，22.4 L NH3含有的質子數為5NA

D.1 L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中含有的NH4+數為0.1NA

已知：

①

②

(1)B中所含官能團的名稱是______，H的最簡單同系物名稱為______。

(2)B→C的反應類型是______。

(3)F的結構簡式為______。

(4)C→D的化學方程式為______。

(5)芳香族化合物X是H的同分異構體，X能發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為12：2：2：1：1，符合要求的X的結構簡式為______。

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl，寫出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備的合成路線(無機試劑任選)：______。

回答下列問題：

(1)A 在一定條件下發生聚合反應生成的高分子化合物的名稱為_____。

(2)A 與氫氣發生加成反應后生成 F，與 F 在分子組成和結構上相似的有機物有很多，它們均符合通式CnH2n＋2(n為正整數)。當 n＝_____時，這類有機物開始出現同分異構體。

(3)B 具有的性質是_____(填序號)。

①無色無味液體 ②密度比水的大 ③難溶于水 ④有毒 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥在一定條件下可與氫氣反應

(4)在鐵作用下，B 與液溴反應的化學方程式為_____。

(5)C能與E反應生成 酯 ，該反應的反應類型為_________； 其化學方程式為_______。

(6)由C氧化生成D 的化學方程式為_______。

(1)將高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式補充完整__________：

□MnO +□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O

(2)由實驗 I、Ⅱ可得出的結論是_____。

(3)關于實驗Ⅱ中 80s 后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應中生成的 Mn2+ 對反應有催化作用。設計實驗 Ⅲ，驗證猜想。

① 補全實驗Ⅲ的操作：

向試管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。

②若猜想成立，應觀察到的實驗現象是________。

【題目】我國科學家成功合成了含 N的五氮陰離子鹽，這是全氮含能材料研究領域中里程碑式的突破。

(1)N 中，N 原子之間的相互作用是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(2)砷(As)與氮位于同一主族，下列推斷正確的是_____(填序號)。

① 砷元素的最低負化合價為3 價 ② 砷的最高價氧化物對應的水化物屬于酸 ③ 熱穩定性：AsH3＞NH3

(3)非金屬性O 強于N，用原子結構解釋原因：_____，得電子能力O 大于N。

A. 分子式為 C6H6O6

B. 烏頭酸既能發生水解反應，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 烏頭酸分子中所有碳原子可能共平面

D. 含 1 mol 烏頭酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH

(1)鉻(Cr)的價電子排布圖為______

(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學式：，加入食鹽中可防止食鹽板結。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序為______。O和N的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______，其不含結晶水的鹽結構如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。

(3)1mol的中含有的共價鍵物質的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。

(4)用______實驗可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。

A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應

B. 乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2

C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl

D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

(1)根據以上數據判斷工業合成氨的反應 是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)在 298 K 時，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密閉容器中，加入催化劑進行反應。理論上完全反應放出或吸收的熱量為Q1，則 Q1 為_____kJ。

(3)實際生產中，放出或吸收的熱量為 Q2，Q1 與Q2 的大小關系為_____

A．Q1<Q2 B． Q1>Q2 C．Q1＝Q2

Ⅱ．微生物燃料電池是一種利用微生物將化學能直接轉化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質溶液呈酸性，示意圖如圖：

(1)該電池中外電路電子的流動方向為_____(填“從A 到B”或“從B 到A”)。

(2) B 電極附近氧氣發生的電極反應為_____。

III．某可逆反應在體積為 2 L 的密閉容器中進行，0～3 分鐘各物質的物質的量的變化情況如圖所示(A、C 均為氣體，B 為固體)

(1)該反應的化學方程式為_____。

(2)下列說法正確的是_____。

A. 2min 內 A 表示的反應速率為 0.5mol·L-1·min-1

B. 增加B 的物質的量，可使反應速率加快

C. 當容器內混合氣體的密度保持不變時，該反應達到平衡狀態

D. 當容器內壓強保持不變時，該反應達到平衡狀態

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應不加催化劑很難發生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個反應的速率由______決定(填“第一步反應”或者“第二步反應”)，未使用催化劑時逆反應活化能______正反應活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業生產采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質的量之比加入，平衡時NH3體積分數如圖所示，則H2轉化率a點______b點(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始壓強為20MPa，則b點時體系的總壓強約為______MPa。

(5)若該反應的正逆反應速率分別表示為v正=K正，v逆=K逆c2(NH3)，則一定溫度下，該反應 的平衡常數K=______(用含K正和K逆的表達式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應后溶液呈中性(假設溶液體積變化忽略不計)則所得溶液中c(NH4+)=_______